khimie.ru

Свойства таллия. Свежий срез таллия белый и блестящий, однако на воздухе металл тотчас же тускнеет. Таллий металл мягкий, мягче свинца. Уд. вес 11,83, температура плавления 302,5 °С (теплота плавления 1,03 ккал/г-атом), температура кипения около 1450 ºС. При 232,3 °С обычный, гексагональный таллий (α-Т1) переходит в кубическую модификацию (β-Т1). Теплота превращения составляет 82 кал/г-атом. При обычной температуре […]

Основное сырье для получения таллия, о котором может идти речь, это пыль, образующаяся при обжиге обманок или колчедана, содержащих таллий. Пыль экстрагируется горячей водой, а таллий из раствора осаждается или цинком, или соляной кислотой в виде хлорида. Для очистки таллий снова переводят в сульфат и после повторного (а в случае необходимости — многократного) осаждения в […]

Цианид таллия Т1СN в чистом состоянии лучше всего получать взаимодействием цианида бария с сульфатом одновалентного таллия: Ва(СN)2 + Т12SO4 = 2Т1СN + ВаSO4 Это белый кристаллический порошок или блестящие листочки, довольно хорошо растворяющиеся в воде (15,2 г в 100 г H2O при 14 ºC). Водный раствор имеет сильно основную реакцию. С йодом Т1СN взаимодействует по […]

Фторид алюминия А1F3 образуется при пропускании фторида водорода над алюминием (1) или над, А1203 (2) при красном калении. Его можно также получить при сплавлении криолита с сульфатом алюминия (3) и с последующей отмывкой полученного при этом сульфита натрия водой: А1 + 3НF = А1F3 + 3/2Н2,                                             (1) А12О3 + 6НF = 2АlF3 + 3H2O,   […]

Выше уже было указано, что алюминаты образуются при растворении в щелочах алюминия или гидроксида алюминия. В алюминатах алюминий проявляет себя как кислотообразующий элемент. По Вернеру, алюминаты, содержащие воду, состоят из анионов [А1(ОН)4]—, [А1(ОН)5]2- и  [А1(ОН)6]3-, например: А1(ОН)3∙КОН = К(А1(ОН)4], А1(ОН)3∙Ba(OH)2 = Ва[А1(ОН)5], А1(ОН)3∙3Са(ОН)2 = Са3[А1(ОН)6]2. Поэтому их можно рассматривать как гидроксоалюмииаты. Для солей Са3[А1(ОН)6]2 и […]

Таллий относится к элементам, которые встречаются во многих местах, но почти всегда в очень незначительных количествах. Таллий часто содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа. Кроме того, он часто встречается в калийных солях и слюдах. Обе эти области его распространения соответствуют двум сторонам его химического характера, по которым он, с одной стороны, принадлежит […]

Гидрид индия [InН3]x был получен Вибергом (1951) взаимодействием треххлористого индия с гидридом лития в эфирном растворе при комнатной температуре: InС13 + 3LiН = InH3 + 3LiС1 Это белое, твердое, нелетучее, но растворимое в эфире, высокополимерное соединение; распадающееся выше 80 ºС на элементы. При взаимодействии InС13 с LiAlН4 в эфирном растворе при −70 °C по уравнению […]

Триметилиндий In(СН3)3 был получен в 1934 г. Деннисом таким же образом, как и триэтилгаллий. Это бесцветные кристаллы, сильно преломляющие свет (уд.вес 1,568; т. пл. 88,4; т. кип. 135,8 °С), легко растворимые в органических растворителях. Триметилиндий неустойчив на воздухе. С сухим кислородом при низкой температуре он реагирует по уравнению: 2In(СН3)3 + 1/2O2 → [(CH3)2In]2O + C2H6 […]

Трифенилиндий In(С6Н5)3 (т. пл. 208 °C) образуется при взаимодействии дифенилртути с металлическим индием: 3Нg(С6Н5)2 + 2In = 2In(С6H5)з + 3Нg Трифенилиндий подвергается воздействию воздуха и влаги, а также медленно реагирует с СО2 (с образованием бензойной кислоты). Он легко взаимодействует с органическими соединениями, содержащими карбонильную группу, например, с хлористым бензоилом, бензальдегидом и бензофенолом. Склонность к взаимодействию […]

Сульфид индия (II) InS, существование которого было предположено на основании данных термического анализа Тилом и подтверждено Штуббсом, проще всего получить сплавлением составных частей в количествах, соответствующих формуле. InS имеет уд. вес 5,18 и винно-красную окраску. При нагревании под давлением вещество плавится инконгруентно при 680 ºС. При нагревании In2S3 в токе сероводорода или при нагревании металла […]