khimie.ru

Трифенилиндий In(С₆Н₅)₃ (т. пл. 208 °C) образуется при взаимодействии дифенилртути с металлическим индием:

3Нg(С₆Н₅)₂ + 2In = 2In(С₆H₅)_з + 3Нg

Трифенилиндий подвергается воздействию воздуха и влаги, а также медленно реагирует с СО₂ (с образованием бензойной кислоты). Он легко взаимодействует с органическими соединениями, содержащими карбонильную группу, например, с хлористым бензоилом, бензальдегидом и бензофенолом. Склонность к взаимодействию с этими соединениями у In(С₆Н₅)₃ больше, чем у соответствующих соединений галлия и таллия.

Согласно Гильману, существует следующая закономерность; реакционная способность металлорганических соединений уменьшается с увеличением потенциала ионизации. Уменьшение реакционной способности в ряду InR₃, GаR₃, ТlR₃ является примером проявления этой закономерности. Гильман также показал (1936), что это правило справедливо для алкильных соединений, щелочных металлов. Однако существуют исключения из этого правила. Например, потенциал ионизации для металлов второй побочной подгруппы возрастает в ряду Сd, Zn, Нg; реакционная способность соответствующих им металлорганических соединений убывает в такой же последовательности только для очень ограниченного числа соединений. В большинстве случаев реакционная способность уменьшается в ряду ZnR₂, СdR₂, НgR₂. В этом смысле примечательно, что Томпcон на основании измерения спектров поглощения в ультрафиолетовой части спектра для диэтильных производных нашел увеличение прочности связи и направлении Сd−С, Zn−С, Hg−С, т. е. в полном соответствии с потенциалом ионизации.