khimie.ru

Серебро менее инертно, чем золото, и, будучи ослепительно белым в расплавленном виде, довольно быстро тускнеет на воздухе вследствие того, что легко реагирует в присутствии влаги с сероводородом. При этом образуется темный налет сульфида серебра. Серебро не окисляется и не соединяется с кислородом воздуха при обычной температуре. Жидкое серебро поглощает большое количество кислорода, образуя окислы и […]

Платина ‒ серовато-белый метал. На платину, как и на золото, не действуют никакие химические реагенты, кроме царской водки. Это очень тяжелый металл: его плотность равна 21,5 г/см3. Он очень ковок и крайне тягуч: можно получить чрезвычайно тонкие листочки платины и вытягивать проволоку еще более тонкую, чем из золота. Температура плавления платины очень высока. Такие физические […]

Аммоний образуется при растворении аммиака в растворах кислот. В солях он играет роль одновалентного металла. Между солями аммония есть одно чрезвычайно драгоценное качество: по своему свойству делать невоспламенимыми легкие ткани вроде газа, муслина и т. п. Это фосфорнокислая соль аммония (фосфат аммония). Всякая ткань, смоченная в ее растворе и высушенная затем на воздухе, совершенно теряет […]

В XIX веке в аптеках очень часто встречались большие стеклянные банки, внутренняя поверхность которых усеяна белыми, прозрачными, шелковистыми, чрезвычайно красивыми кристаллами, образовавшимися над красным порошком, лежащим на дне сосуда. Это — продукт соединения синерода (устаревшее название синильной кислоты, или циана) с йодом. Приготовить йодистый синерод (CNJ) — вещество летучее и обладающее большой способностью принимать определенную […]

С серой синерод образует замечательное вещество, известное под именем родановой кислоты (тиоциановая кислота, HCNS). Мы ограничимся лишь тем, что укажем на одно из ее соединений с ртутью, получившее в XIX веке большую известность благодаря своим особенным свойствам. Это — тиосинеродистая ртуть (тиоцианид ртути), шедшая на приготовление маленьких, легко оспламенимых конусов, которые были известны под названием […]

Известно, что поваренная, или морская, соль смотря по степени ее чистоты имеет белый или сероватый цвет, обладает свойственным ей вкусом, растворима в воде и, будучи брошена на горячие уголья, производит сильный треск. Не ознакомившись с ее главными физическими свойствами, мы не могли бы хорошо знать и химическую ее природу, или элементарный состав. Поваренная соль — […]

Наряду с хлоридом натрием существует большое число других солей, могущих быть предметом интересных опытов. Возьмем серную кислоту, которая обладает не меньшей химической силой, чем едкий натр: одна капля ее, упавшая на руку, производит острую боль и причиняет сильный ожог; кусок дерева, если его погрузить в эту кислоту, почти тотчас же обугливается. Если смешать 49 долей […]

Опишем замечательный и мало известный опыт, где мгновенная кристаллизация является во всей ее прелести. Раствор из 150 весовых частей серноватистокислого натрия (тиосульфат натрия, или гипосульфит) и 15 частей воды осторожно выливают в цилиндр (он должен быть предварительно нагрет в горячей воде, а заполнить его надо до половины). После этого приготовляют другой раствор: 100 весовых частей […]

Существует обычай показывать на лекциях по химии действие, производимое сернистой кислотой на пигменты растений. Под действием сернистого газа, который получается при разложении нестойкой кислоты, фиалка моментально обесцвечивается. Вследствие высокой химической активности сернистый газ обесцвечивает большую часть цветов, например розы, барвинки и т. п. Для опыта в маленьком открытом фарфоровом тигле расплавляют серу, которая, соединяясь с […]

Известный ученый Филоль некогда демонстрировал перед членами Научной Ассоциации свои изыскания по этому предмету, повергая цветы различных растений действию смеси серного эфира с несколькими каплями аммиака. Он показал, что под влиянием этой жидкости большая часть фиолетовых или розовых цветов приобретает очень яркую зеленую окраску. Для эксперимента нужно налить в стакан обыкновенный эфир и прибавлять к […]