khimie.ru

По интенсивности окраски веществ можно получить первоначальное представление о размерах молекул.

Взвесьте 0,25 г перманганата калия. Растворите его в 250 мл дистиллированной воды. Обратите внимание на интенсивную розовую окраску раствора. Концентрация солей невелика — около 0,001 г/мл. С помощью градуированной пипетки (или бюретки) наберите 1 мл приготовленного раствора, вылейте его в мерную колбу на 500 мл и добавьте дистиллированной воды, доведя объем до 500 мл. Концентрация соли составит 0,000002 г/мл. Вычислите, какое количество соли будет в 1 мм³. И в этом объеме раствора цвет веществ хорошо заметен, значит, в нем находится большое количество молекул перманганата калия. Масса этих молекул, как следует из расчетов, 0,000000002 г. Приведенная попытка и дает определенные представления о размерах молекул перманганата калия и еще меньших частиц — ионов перманганата, обуславливающих окраски раствора.

По этой методике исследуйте, какое количество дихромата калия K₂Cr₂O₇, роданида железа (III) Fe(SCN)₃, органического красителя метиленового голубого дает заметную окраску водного раствора, и сделайте выводы о размерах молекул указанных веществ.

Многие катионов различных металлов (лития Li⁺, натрия Na⁺, калия К⁺, стронция Sr²⁺ и др.). Интенсивно окрашивают пламя горелки даже при введении очень малых количеств веществ.

Взвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,0001 г) небольшую стеклянную палочку, нагрейте ее в пламени, охладите и снова взвесьте. Изменения в ее весе незаметно. Но пламя горелки интенсивно окрашивалось соединениями натрия, которые есть в стекле. Понятно, что для окраски пламени требуется очень большое количество ионов натрия. Их масса меньше 0,0001 г.