Окисление аммиака

21 Октябрь 2011

окисление аммиакаКатализ всегда вызывает удивление. Этот опыт — очень красивое зрелище. Возьмите для попытки большой сосуд из прозрачного стекла, например, бутыль или колбу 10-20 л. Налейте в сосуд раствора аммиака столько, чтобы после взбалтывания жидкость покрывала только ее дно. Внесите в сосуд в железной ложечке мелкий, хорошо нагретый катализатор — оксид хрома (III) (рис.). Через 1-2 мин начинайте рассыпать катализатор. Образуется сноп искр ‒ раскаленных мелких частиц оксида хрома (III), которые причудливо двигаются внутри сосуда. (Попытку лучше всего проводить в затемненном помещении). Через некоторое время содержимое сосуда окрашивается в бурый цвет. Сначала происходит каталитическая реакция окисления аммиака по уравнению:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Затем окисляется оксид азота по уравнению:

2NO + O2 = 2NO2.

Если взять избыток аммиака, сосуд заполнится белым дымом. Происходят следующие процессы:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,

NH3 + HNO3 = NH4NO3.

Для проведения опыта большое значение имеет количество оксида хрома, нагрев катализатора, продолжительность взаимодействия, количество гидроксида аммония.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 21 Окт 2011 в 7:10. Рубрика: Занимательная химия. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.