Кристаллизация соли
Кристаллизация соли. При охлаждении концентрированного раствора соли, при испарении воды из него соль может выделяться из раствора, кристаллизироваться. Особенно интересно происходит кристаллизация из пересыщенных растворов некоторых солей.
Приготовьте пресыщенный раствор тиосульфата натрия Na2S2O3∙5H2O. Для этого колбу с 250 г тиосульфата натрия нагревайте на кипящей водяной бане. Через некоторое время все кристаллы исчезнут. Это означает, что соль растворяется в кристаллизационной воде. Если небольшое количество кристаллов не исчезает, добавьте в колбу несколько мл воды.
Закройте колбу ватным тампоном и поставьте, не встряхивая, охлаждаться. В охлажденную жидкость вставьте стеклянную трубку, суженную в нижней части, и опустите кристаллик тиосульфата натрия. Происходит довольно эффектное явление. Вся масса пересыщенного раствора превращается всплошную кристаллическую массу. В процессе кристаллизации выделяется теплота (теплота кристаллизации).
Отзывов (7) на «Кристаллизация соли»
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.
09 Окт 2011 в 13:37
Вот и фокусы))) В школе у нас было мало опытов, а так хотелось
09 Окт 2011 в 14:35
Анна, теперь дома экспериментируйте! =)
09 Окт 2011 в 16:08
В школе химию при подавили мало, о таких фокусах даже не слышала! Спасибо за информацию!
09 Окт 2011 в 16:18
да уж химия любопытная наука!
09 Окт 2011 в 18:27
непонятно только где взять все химические элементы в быту, чтобы провести такой эксперимент.
09 Окт 2011 в 18:47
Даже в вузах опыты проделывают до простоты банальные. Здорово бы попробовать Ваш опыт
09 Окт 2011 в 19:36
Вот почему в школе не учат такой интересной химии? Очень любопытный опыт. Спасибо, что рассказали