khimie.ru

При нагревании растворимость многих солей увеличивается. Если приготовить насыщенный раствор такой соли в воде, а затем охладить его, то часть солеи выпадет в осадок, причем в нем будет меньше примесей, чем в растворе. Однако обычный хлорид натрия — исключение из этого правила. Его растворимость в воде почти не изменяется с увеличением температуры, поэтому соль трудно перекристаллизовать обычным способом.

Приготовьте в стакане при комнатной температуре насыщенный раствор хлорида натрия. Отфильтруйте раствор и перелейте в другой стакан, охлаждая в течение всего опыта льдом (опыт проводите под тягой!). Соберите прибор,  как показано на  рисунке.

Рис. Получение кристаллов хлорида натрия.

 Из прибора для получения газов введите в охлажденный раствор соли хлороводород. Через несколько минут на стенках стакана появятся кристаллики хлорида натрия. По мере пропускания газа они будут расти.

Уравнение диссоциации хлорида натрия:

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^—.

Чтобы получить кристаллы хлорида натрия, надо уменьшить его растворимость. Исходя из принципа Ле-Шателье, в раствор для уменьшения растворимости хлорида натрия надо добавить какой-нибудь одноименный ион (Na⁺ или С1^—). Ввести одноименный ион можно только с таким веществом, которое не вызовет загрязнения. Таким соединением и является хлороводород, диссоциирующий в воде на ионы Н⁺ и С1^—. Равновесие реакции сдвигается влево, выпадает чистый хлорид натрия.