Получение сложных удобрений
Аммофос — фосфат аммония (NН4Н2РO4) — порошок белого или серого цвета, слабо растворяется в воде, но хорошо в кислотах.
При взаимодействии фосфорной кислоты с аммиаком образуются три вида солей: моноаммонийфосфат, диаммонийфосфат и триаммонийфосфат.
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4.
Моноаммонийфосфат является очень устойчивой солью и при нагревании не разлагается.
Н3РO4 + 2NН3 = (NH4)2НРО4.
Диаммонийфосфат при температуре 70 °C теряет аммиак.
H3PO4 + 3NH3 = (NH4)3PO4.
Триаммонийфосфат — соль весьма неустойчивая и даже при обычной температуре теряет аммиак.
Для удобрения почвы применяется главным образом смесь из моноаммонийфосфата и диаммонийфосфата.
В химический стакан налейте 20 мл концентрированной фосфорной кислоты и пропускайте аммиак, выпадает осадок; его удалите и снова продолжайте пропускать аммиак до тех пор, пока не прекратится осаждение аммофоса. Осадок просушите при температуре не выше 100-105 °C.
В большинстве случаев удобрения применяются в смешанном виде. Одни смеси удобрений применяются для полевых культур, другие для огородных, третьи для плодов, четвертые для ягод, пятые для цветов и т. д.
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.