Получение сложных удобрений

АммофосАммофос — фосфат аммония (NН4Н2РO4) — порошок белого или серого цвета, слабо растворяется в воде, но хорошо в кислотах.

При взаимодействии фосфорной кислоты с аммиаком образуются три вида солей: моноаммонийфосфат, диаммонийфосфат и триаммонийфосфат.

H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4.

Моноаммонийфосфат является очень устойчивой солью и при нагревании не разлагается.

Н3РO4 + 2NН3 = (NH4)2НРО4.

Диаммонийфосфат при температуре 70 °C теряет аммиак.

H3PO4 + 3NH3 = (NH4)3PO4.

Триаммонийфосфат — соль весьма неустойчивая и даже при обычной температуре теряет аммиак.

Для удобрения почвы применяется главным образом смесь из моноаммонийфосфата и диаммонийфосфата.

В химический стакан налейте 20 мл концентрированной фосфорной кислоты и пропускайте аммиак, выпадает осадок; его удалите и снова продолжайте пропускать аммиак до тех пор, пока не прекратится осаждение аммофоса. Осадок просушите при температуре не выше 100-105 °C.

В большинстве случаев удобрения применяются в смешанном виде. Одни смеси удобрений применяются для полевых культур, другие для огородных, третьи для плодов, четвертые для ягод, пятые для цветов и т. д.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 26 Дек 2011 в 14:25. Рубрика: Увлекательная химия. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.