khimie.ru

А. Заполните три пробирки наполовину 3 %-ным раствором пероксида водорода Н₂О₂. Опыт лучше проводить в резиновых перчатках, так как концентрированный пероксид водорода может вызвать ожог. Во вторую и третью пробирки добавьте смесь из желтой и красной кровяных солей К₄[Fе(СN)₆] и К₃[Fе(СN)₆]. Первую и вторую пробирки облучите ультрафиолетовой лампой или прямым солнечным светом. Во второй пробирке происходит бурное выделение газа, который продолжает выделяться и после удаления источника света, в первой пробирке разложение не очень заметно, а в третьей, которая не облучалась, реакция не идет.

Желтая и красная кровяные соли являются катализаторами фотохимического разложения пероксида водорода. Эту реакцию катализируют и другие соли переходных металлов — попробуйте подобрать их самостоятельно.

Б. К насыщенному раствору малеиновой кислоты в воде (20 мл) прибавьте 2 мл бромной воды и разделите смесь на две пробирки. Одну из них поставьте в темноту, а другую — под ультрафиолетовую лампу или на прямой солнечный свет. Через 5 минут во второй пробирке образуется белый осадок фумаровой кислоты. Неосвещенная пробирка остается без изменений.

Бром является катализатором фотохимической реакции. Этот опыт демонстрирует интересное явление — превращение одного изомерного органического соединения в другое под действием света и катализатора.