khimie.ru

Абсолютно нерастворимых веществ нет (плохо растворимые соли в растворе тоже диссоциируют). В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация ионов, входящих в состав соединения, очень мала. Например, в насыщенном растворе сульфата кальция устанавливается равновесие между осадком и ионами:

СаSO₄ ↔ Са²⁺ + SO₄^2-.

При перемножении величин концентрации этих ионов получается величина, которая называется произведение растворимости веществ (ПР), которая используется для количественной оценки способности к растворению малорастворимой соли. Произведение растворимости для каждого малорастворимого вещества — постоянная при данной температуре величина. Если над осадком малорастворимой соли каким-то способом удастся уменьшить концентрацию ионов, то осадок начнет растворяться, чтобы сохранилось постоянное ПР. Этого можно достигнуть, превратив малорастворимую саль в комплексное соединение или еще в менее растворимое вещество.

Приготовьте слабый раствор нитрата серебра в 5 мл воды. Добавьте несколько капель раствора карбоната натрия. Выпадет желтоватый осадок карбоната серебра. Прилейте раствор хромата натрия. Карбонат серебра исчезнет, так как ионы серебра, находящиеся над этим соединением, связываются в менее растворимое соединение — хромат серебра темно-красного цвета. Промойте его несколько раз водой для удаления избыточных ионов Сr₂O₄^2- и добавьте раствор гидроксида натрия. Красный осадок превратится в темно-коричневый — это оксид серебра, который образовался при отщеплении воды от неустойчивого гидроксида.

Превратите оксид серебра в хлорид, прилив немного раствора хлорида натрия. Можно хлорид перевести в бромид, добавив раствор бромида калия. Однако при этом изменения цвета почти не происходит. Переведите хлорид серебра в раствор. Для этого добавьте к промытому осадку раствор аммиака до полного растворения осадка, пока все ионы серебра не окажутся связанными в аммиачный комплекс [Аg(NН₃)₂]⁺ (не следует приливать избыток аммиака, так как при этом снова может выпасть оксид серебра). Добавьте немного бромида калия, выпадет желтоватый осадок АgВr. Чтобы его растворить, добавьте в раствор немного тиосульфата натрия Na₂S₂О₃. Все серебро окажется в растворе в виде комплекса [Аg(S₂O₃)₂]^3-.