khimie.ru

Тетрайодид олова SnI₄ получают непосредственным взаимодействием олова с йодом (который лучше всего растворить в сероуглероде) или осаждением из концентрированного раствора SnС1₄ под действием КI; он образует сильно светопреломляющие октаэдрические кристаллы, окрашенные от желтого до желто-коричневого цвета. Они не изоморфны кристаллам тетрабромида олова. Уд. вес 4,46, т. пл 146 °С, т. кип. 346 °С. Тетрайодид олова легко растворим в метиленйодиде СН₂I₂, сероуглероде, спирте, эфире, бензоле и других органических растворителях, а также в трибромиде мышьяка. Насыщенный раствор тетрайодида олова в трехбромистом мышьяке. Отличается особо высоким удельным весом (3,731 при 15 °С). Определение точек замерзания таких растворов дает вдвое большое значение депрессии, чем соответствовало бы простому молекулярному весу. Это явление нельзя свести к электролитической диссоциации, так как растворы практически не проводят электрический ток. Поэтому следует предположить, что здесь происходит диссоциация по схеме: SnI₄ ↔ SnI₂ + I₂.

Вследствие гидролиза тетрайодид олова не образует прозрачного водного раствора. Поэтому йодостаннаты нельзя получить из водного раствора. Однако Розейгейм выделил их из спиртового раствора. Тетрайодид олова образует молекулярную решетку. Каждый атом Sn тетраэдрически окружен четырьмя атомами I. Такой же структурой обладает GеI₄. Расстояния: Sn↔I равно 2,65 Å; Gе↔I равно 2,57 Å. В молекулах газа соответствующие расстояния составляют 2,64 и 2,48 Å.