Тетрахлорид олова и хлоростаннаты (IV)

Тетрахлорид олова [хлорид олова (IV)] SnС14 в технике получают главным образом обработкой отбросов белой жести хлором. SnС14 представляет собой бесцветную дымящую на воздухе жидкость удельного веса 2,229 (при 20 ºС), которая застывает при −36 ºС и кипит при 114 °С. С сероуглеродом SnС14 смешивается во всех отношениях и может растворять фосфор, серу, йод, трийодид мышьяка и тетрайодид олова.

В йоде тетрахлорид олова растворяется с сильным разогреванием. Из раствора в зависимости от условий кристаллизуются различные гидраты. Пептагидрат SnС14∙5Н2O (устойчив между 19 и 56 ºC) образует белые, непрозрачные расплывающиеся rристаллы; его температура плавления около 60 ºC. В йоде легко растворим.

В водном растворо SnС14 подвержен сильному гидролизу, который протекает главным образом согласно реакции: SnСl4 + 2Н2О = SnО2 + 4НС1. Образующеяся при этом диоксид олова остается в растворе в коллоидном состоянии. Выделившаяся одновременно соляная кислота присоединяется к частично неразложившемуся тетрахлориду олова с образованием гексахлорооловянной кислоты Н2[SnС16]. Эту кислоту можно осадить, если в концентрированный водный раствор тетрахлорида олова пропустить газообразный хлорид водорода. Она кристаллизуется в виде листочков состава Н2SnС16∙6Н2О с точкой плавления 19,2 °С. Соли, которые производятся от этой кислоты, называются гексахлоростаннатами (IV), или, короче, хлоростаннатами. Им соответствует общая формула М2[SnС16], где М − щелочной металл или эквивалентное количество двух- или трехвалентного металла. Техническое значение имеет хлоростаннат аммония (NH4)2[SnС16], бесцветные октаэдры удельного веса 2,387, легко растворимые в воде. Эту соль называют также «розовая соль», «пинкзальц», так как ее применяют в красильном деле в качестве протравы. Водный раствор этой соли в противоположность раствору тетрахлорида олова обладает нейтральной реакцией. Достаточно концентрированный раствор ее не разлагается даже при кипячении.

Тетрахлорид олова может присоединять также многие другие пещестна, например, NH3, РH3, РС15, РОС13, SС14, NOCl, органические сульфиды R2S и эфиры К2O.

Как установил Нибергалл, SnС14 очень быстро и полностью взаимодействует с С2Н5I в присутствии A1С13 в качестве катализатора, образуя SnI4 (SnС14 + 4С2Н5I = SnI4 + 4С2H5С1). Следует отметить, что в случае GeС14 аналогичное взаимодействие происходит очень медленно, а в случае SiСl4 − вообще не происходит.

Тетрахлорид олова применяют как протраву при крашении тканей. Кроме того, он служит для утяжеления шелка, в качестве катализатора при хлорировании, а также как конденсирующее средство в органической химии. Тетрахлорид олова является также главной составной частью применяемой при крашении тканей «оловянной протравы», которую готовят растворением олова в царской  водке.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 30 Июл 2012 в 17:16. Рубрика: Химия элементов. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.