khimie.ru

Сульфиды фосфора получают в атмосфере диоксида углерода при сплавлении фосфора с серой. Для этого используют красный фосфор (белый фософр очень энергично реагирует) или же медленно испаряют сероуглерод из раствора, который содержит серу и фосфор. В зависимости от состава исходных смесей образуются соединения Р₄S₃, Р₄S₇ или Р₂S₅. При освещении раствора Р₄S₃ и S в сероуглероде в присутствии следов йода в качестве катализатора можно получить Р₄S₅. Все эти соединения можно либо переплавить, либо перекристаллизовать из соответствующих растворителей. В чистом виде они образуют желтые кристаллы.

Пентасульфид − пятисернистый фосфор Р₂S₅ в сероуглеродном растворе полимеризован в Р₄S₁₀; напротив, плотность пара отвечает формуле Р₂S₅. В твердом состоянии пятисернистый фосфор существует в двух модификациях, которые соответствуют обеим формулам. Сульфиды Р₄S₇ и Р₄S₃ имеют одинаковое молекулярное состояние как в парах, так и в растворе. Р₄S₅ при высокой температуре распадается на Р₄S₃ и Р₄S₇. В атмосфере диоксида углерода в отсутствие воздуха другие сульфиды фосфора перегоняются без разложения.

При обычной температуре в сухом воздухе сульфиды фосфора устойчивы. Р₄S₃, не изменяется и при доступе влаги; напротив, Р₄S₇, и Р₂S₅ медленно разлагаются водой; поэтому во влажном воздухе они пахнут сероводородом.

Будучи нагреты при доступе воздуха в присутствии веществ, легко отдающих кислород сульфиды фосфора сгораюг со вспышкой. Р₄S₃ воспламеняется на воздухе уже при 100 °С.

Тетрафосфортрисульфид Р₄S₃, котрый называют тоже сесквисульфидом фосфора, сейчас широко применяется для изготовления спичек, загорающихся на трении в любую поверхность. Сульфиды фосфора благодаря высоким температурам плавления используются как вещества для нагревательных бань.