Сульфат магния

Сульфат магния МgSO₄ в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,65. С водой он образует гидраты, важнейшими из которых являются моногидрат (кизерит) и гептагидраг (горькая соль).

Кроме названных гидратов, сульфат магния образует и другие. Для него известны соединения с 1, 2, 4, 5, 15 , 7 и 12 молекулами воды; из них гидраты с 2, 4 и 5 молекулами Н₂О нестабильны.

Нестойкая тетрагональная модификация гексагидрата получается при внесении в пересыщенный раствор сульфата магния, затравки из смеси сульфатов цинка и меди.

Теплота растворения безводного МgSO₄ равна 20,3 ккал, его моногидрата — 13,3 и гептагидрата — 3,8 ккал. МgSO₄ хорошо растворим в воде.

Сульфат магния легко образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов. Из двойных солей сульфата магния в калийных месторождениях встречаются следующие:

KCl∙MgSO₄∙3H₂O – каинит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙4H₂O – леонит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙6H₂O – шенит,

K₂SO₄∙2MgSO₄ − лангбейнит,

Na₂SO₄∙MgSO₄∙4H₂O – астраканит,

Na₂SO₄∙MgSO₄ – вантгоффит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙2CaSO₄∙2H₂O – полигалит,

K₂SO₄∙MgSO₄∙4CaSO₄∙2H₂O – кругит,

Na₂SO₄∙MgSO₄∙2,5Н₂О – левеит.

Двойную соль К₂SO₄∙МgSO₄∙6Н₂О приготовляют также искусственно и под названием калимагнезия выпускают в продажу как удобрительный тук, который особенно ценен для растений, чувствительных к ионам хлора.