khimie.ru

Сульфат калия К₂SO₄ кристаллизуется лишь в безводном состоянии в форме ромбических кристаллов. При 587 °C он превращается в гексагональную модификацию. Удельный вес при 18 °C равен 2,67, точка плавления 1074 °C, хорошо растворим в воде. В спирте сульфат калия нерастворим.

В промышленности сульфат калия используют преимущественно для получения стекла и квасцов. Кроме того, он представляет весьма ценное удобрение. Для его технического получения наряду с хлоридом калия в качестве исходного продукта служит встречающийся в месторождениях калийных солей сульфат магния (кизерит), а также его двойные соли.

В водном растворе сульфат магния Сначала реагируот с хлоридом калия по уравнению:

MgSO₄ + 2KCl ↔ K₂SO₄ + MgCl₂

Получающийся при этом K₂SO₄ дает с MgSO₄ трудно растворимую двойную соль (называемую в технике (калийной магнезией)

K₂SO₄ + MgSO₄ + 6Н₂О = K₂SO₄∙MgSO₄∙6Н₂О.

После фильтрования и промывания последнюю снова обрабатывают раствором хлорида калия; при этом происходит дальнейшее разложение по уравнению:

K₂SO₄∙MgSO₄∙6Н₂О + 2КС1 = 2 K₂SO₄ + МgС1₂∙6Н₂O.

Прежде сульфат калия получали разложением хлорида калия или нитрата калия серной кислотой. Таким способом сульфат калия получал уже Глаубер, и еще в XIV в. было известно получение этой соли при действии нагреваемого железного купороса (который выделяет при этом серную кислоту) на калийную селитру. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав.