khimie.ru

В своих соединениях индий обычно положительно трехвалентен. Наряду с этим он может быть положительно одно- и двухвалентным, особенно в соединениях с галогенами и халькогенами. Для соединений индия, происходящих от его низших степеней окисления, характерен распад в водной среде на соединения трехвалентного индия и свободный металл.

Соли трехвалентного индия, как правило, бесцветны. Соли, происходящие от обычных кислот, за исключением оксалатов, фосфатов и сульфидов, легко растворимы в воде. В растворе они сильно гидролизованы. В щелочной среде образуются кислородсодержащие соли, в которых индий входит в состав аниона, называемые индатами. Индий также может образовывать ацидосоединения. В водном растворе индий не образует аммиачных комплексов, однако из щелочного раствора можно получить продукт присоединения пиридина к хлориду индия состава InС1₃∙3С₅H₅N (длинные белые иглы, т. пл. 253 ºС).

Соединения одновалентного и двухвалентного индия в общем устойчивее соответствующих соединений галлия. В твердом состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одно-и трехвалентного индия, диамагнитны и, следовательно, подобно соединениям двухвалентного галлия, по-видимому, построены из ионов In⁺ и In³⁺. В парообразном состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одновалентного и трехвалентного индия, могут находиться в мономерном состоянии, как это было установлено Робертом (1936) в результате измерения давления пара.