khimie.ru

Распространение бора. Бор никогда не встречается в природе в свободном состоянии, он всегда оказывается связанным с кислородом. В этой форме он присутствует в борной кислоте Н₃ВO₃, которая содеряштся в виде горячих источников вулканических местностей, например в Сассо в Тоскане (отсюда название сассолин). Кроме того, в природе распространены многочисленные соли борной кислоты, месторождения которых, однако, довольно ограниченны. Из этих солей наиболее известна бура или тинкал Na₂B₄O₇∙10H₂O. Техническое значение имеют, кроме того, борацит 2Мg₃В₈О₁₅∙МgС1₂ (большие количества его имеются, например, в стассфуртских соляных отложениях), пандермит Са₂В₆O₁₁∙3H₂О, колеманит Са₂В₆О₁₁∙5Н₂О, а также в первую очередь кернит Nа₂В₄O₇∙4Н₂О, открытый в огромных количествах в 1928 г. в Калифорнии и ставший с тех пор важнейшим сырьем для мировой промышленности буры и борной кислоты.

Из других минералов, являющихся производными борной кислоты, необходимо указать следующие: борокальцит СаВ₄О₇∙Н₂О; боронатрокальцит NаСаВ₅O₉∙6Н₂О; франклендит. Nа₂СаВ₆О₁₁∙7Н₂O; гидроборацит MgСаВ₆О₁₁∙6Н₂O; боромагневит 2Мg₅B₄O₁₁∙3H₂O; ашарит 3Мg₂В₂О₅∙2Н₂O; пиноит МgВ₂O₄∙3Н₂О.

Предполагают, что при образовании бор содержащих минералов во многих случаях большую роль играла летучесть борной кислоты с водяными парами. Возникает вопрос, могла ли эта летучесть при определенных условиях привести к тому, что соотношение количеств обоих изотопов бора ¹¹В и ¹⁰В оказывалось в разных местах различным. В этой связи интересны определения атомного веса В, которые произвел Бриско (1925-1927) на образцах, выделенных из минералов различного происхождения. Он нашел для бора из калифорнийского колемалита заметно более высокий атомный вес, чем для бора из тосканского сассолина или малоазиатского борацита.

Радикал борной кислоты встречается в соединении с кремниевой кислотой, например в виде батолита Са₃BSiO₄(ОН) и аксинита Са₃Al₂BSi₄O₁₅(ОН), а также в турмалинах, которые, по-видимому, являются изоморфными смесями боратов и силикатов.