khimie.ru

Нормальные оксиды щелочных металлов имеют лишь второстепенное значение. Оксид лития Li₂O здесь является наиболее прочным. При сгорании на воздухе  щелочных металлов Li₂O оказывается единственным оксидом, который образуется как основный продукт. Другие щелочные металлы при сгорании образуют перекиси и надперекиси.

Полученный при горении оксид лития Li₂O также содержит примесь перекиси Li₂O₂. В чистом виде оксид лития получают нагреванием гидроксида лития, нитрата или карбоната в токе водорода до 800 °С. Оксид лития также слабо восстанавливается углем или оксидом углерода, как и водородом. Li₂O образует пористую белую массу с удельным весом 2,02. С водой она соединяется лишь медленно, образуя гидроксид, в то время как остальные оксиды щелочных металлов реагируют с водой энергично, а иногда даже крайне бурно (разогревание).

Оксид натрия Na₂O содержится обычно в виде примеси в перекиси, образующейся при горении натрия. В чистом состоянии она получается, если перекись или гидроксид натрия обрабатывать при нагревании металлическим натрием:

2Na + Na₂O₂ = 2Na₂O

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

Na₂O образуется также при горении натрия в недостаточном количестве кислорода; очевидно, при этом избыточный натрий реагирует с первоначально образующейся перекисью. Для получения оксида удобна реакция натрия:

3Na + NaNO₂ = 2Na₂O + 1/2N₂

Подобно оксида натрия можно получить оксиды остальных щелочных металлов. Они имеют желтую окраску, усиливающуюся с возрастанием атомного веса. Оксид натрия, так же как оксид лития, имеет чисто белый цвет, однако оксид калия уже желто-белый, оксид рубидия светло-желтый и оксид цезия оранжевый. В той же последовательности увеличивается летучесть оксидов.

Оксиды рубидия и цезия реагируют с водородом при слабом нагревании с образованием гидроксида и гидрида:

Rb₂O + H₂ = RbOH + RbH

Оксиды щелочных металлов образуют кристаллическую решетку типа плавикового шпата, за исключением Сs₂0, которая кристаллизуется по типу хлорида кадмия. Большое число сульфидов, селенидов и теллуридов щелочных металлов также кристаллизуется по типу плавикового шпата; только Сs₂S, как и Rb₂Sе, Сs₂Se, Rb₂Те и Сs₂Те, имеют более сложное строение решетки.