khimie.ru

Криолит (ледяной камень) Na₃AlF₆ в природе встречается почти исключительно в Западной Гренландии, но зато в очень большом количестве. В чистом виде он образует белоснежные моноклинные кристаллы в форме кубов, которые прекрасно раскаливаются по плоскостям куба. Удельный вес 2,95, твердость 2,5-3. Он отличается сравнительной легкоплавкостью (точка плавления 1000 °С). Кислоты на него действуют с трудом, но зато он легко разрушается при кипячении со щелочами или с известковым молоком. Поэтому его прежде употребляли для получения чистого оксида алюминия и соды. И теперь в США (Пенсильвания) с этой целью перерабатывают большие количества криолита. В настоящее время большую часть криолита получают синтетически растворением глинозема и соды в водном растворе плавиковой кислоты или по способу Лезеканна, основанном на том, что фторид кальция при сплавлении с сульфатом калия и углем образует фторид калия (1), который при взаимодействии с сульфатом натрия переходит во фторид натрия с обратным образованием сульфата калия (2). Из фторида натрия взаимодействием с сульфатом алюминия получают криолит (3):

CaF₂ + K₂SO₄ + 4C → CaS + 2KF + 4CO                     (1)

2KF + Na₂SO₄ → 2NaF + K₂SO₄                                     (2)

12NaF + Al₂(SO₄)₃ → 2Na₃AlF₆ + 3Na₂SO₄             (3)

Помимо использования при электролитическом получении алюминия, криолит применяют также при производстве молочного стекла и эмали.