khimie.ru

Хлорид галлия СаС1₃, образующий длинные белые кристаллы с уд. весом 2,47, получается при нагревании металла в токе хлора или хлорида водорода; т. пл. 77,9 ºС, т. кип. 201,3 ºС (теплота испарения 11,4 ккал/молъ при температуре кипения; теплота плавления при температуре плавления 5,2 ккал/молъ; теплота сублимации при температуре плавления 17,0 ккал/моль). Хлорид галлия легко можно очистить возгонкой в атмосфере азота или в токе хлора. Определения плотности пара показывают, что пар при температуре, близкой к температуре кипепия, почти целиком состоит из удвоенных молекул (GаС1₃)₂. При 600 ºC плотность пара соответствует мономолекудярной форме. При более высокой температуре можно обнаружить продукты распада, а также молекулы GаС1₃. Расплавленный трихлорид почти совсем не проводит электрический ток. Теплота образования GаС1₃ равна 125 ккал/моль. С водой GаС1₃ реагирует с большим выделением тепла. На влажном воздухе расплывается с гидролитическим отщеплением хлорида водорода. Водный раствор имеет сильнокислую реакцию и легко выделяет гидроксид. Хлорид галлия легко и без разложения растворяется в зфире. Хлорид галлия экстрагируется эфиром и из солянокислого раствора. Это свойство можно использовать для отделения галлия от других элементов.

Как показал Улих, СаС1₃, как и A1С1₃, является катализатором органического синтеза. При синтезе некоторых углеводородов каталитическое действие хлорида галлия превышает действие хлорида алюминия.