khimie.ru

Хлорид алюминия получается в безводном состоянии при нагревании алюминия в токе хлора или хлорида водорода, или при пропускании хлора над нагретой до красного каления смесью оксида алюминия с углем, или при обработке оксида алюминия смесью хлора и оксида углерода в виде бесцветной (в присутствии примеси хлорида железа — желтоватой) кристаллической массы удельного веса 2,44, которая уже при комнатной температуре заметно летуча и возгоняется при 183 ºС. Точки плавления 192,6 °С можно достигнуть только под давлением вблизи температуры сублимации хлорид алюминия в парообразном состоянии бимолекулярен. Около 800 °С он полностью распадается на простые молекулы А1Сl₃. Хлорид алюминия растворим почти во всех органических растворителях. Его молекулярный вес в эфирном растворе соответствует формуле A1Сl₃. На воздухе хлорид алюминия сильно дымит вследствие гидролиза влагой воздуха:

А1С1₃ + 3НОН = А1(OН)₃ + 3НС1.

В воде он растворяется очень легко. Водный раствор вследствие гидролиза обнаруживает сильно кислую реакцию. Степень гидролиза в 0,1 н. растворе, как уже было упомянуто, составляет 2,0 %, в 0,001 М растворе — около 4,5%. При выпаривании из водного раствора (получаемого проще всего растворением металла или оксида в соляной кислоте) соль кристаллизуется в виде гексагидрата А1Сl₃∙6H₂О — бесцветных расплывающихся кристаллов. Если газообразный аммиак пропускать над безводным хлоридом алюминия, то последний присоединяет шесть молекул аммиака с образованием А1Сl₃∙6NH₃. Это соединение представляет собой легкий белый порошок, отщепляющий NН₃ только при нагревании до 180 °C, Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими органическими веществами, например с хлорангидридами кислот, зфирами, сложными эфирами и т. д. Он, однако, присоединяет большей частью только одну молекулу этих веществ. Водой эти соединения тотчас же разлагаются. То же происходит и с продуктами присоединения к А1С1₃ других иеществ, например, H₂S, SO₂, SСl₄, РСl₃, а также с двойными солями хлорида алюминия и хлоридов щелочных металлов, имеющих такой же состав, как и двойные фториды, но менее устойчивых, по сравнению с ними.

Безводный хлорид алюминия применяют в органической химии для проведения реакций Фриделя-Крафтса, т. е. для присоединения к бензольному ядру алкильных групп, связанных до этого с галогенами с отщеплением галогеноводорода (например, СН₃С1 + С₆Н₆ = С₆Н₃∙СН₃ + НС1).

Кроме того, его используют в реакциях конденсации, в качестве переносчика галогена и как катализатор в различных процессах, например, при дегидрировании и расщеплении. В последнее время А1С1₃ в очень больших количествах стали производить в технике и использовать в красочной и парфюмерной промышленности, а также при крекинге нефти.