khimie.ru

Гидрокарбонат натрия, кислый карбонат натрия NaHCO₃ представляет собой белый, устойчивый в сухом воздухе порошок со щелочным вкусом (удельный вес 2,2). Его получают пропусканием диоксида углерода через холодный насыщенный  раствор карбоната натрия Na₂CO₃.

Na₂СO₃+СO₂ + Н₂O = 2NaНСО₃.

Гидрокарбонат натрия получают как промежуточный продукт в способе Сольве. Чтобы получить чистый гидрокарбонат натрия, продукт, загрязненный гадрокарбонатом аммония, растворяют в теплой воде; при охлаждении осаждается чистый гидрокарбонат натрия. Реакцию по предыдущему уравнению используют в лабораториях для очистки карбоната натрия. Нагреванием примерно до 300 °С гидрокарбонат можно легко снова перевести в карбонат:

2NaНСO₃ = Nа₂СO₃ + CO₂  + H₂O.

В водном растворе (или даже во влажном состоянии) уже при комнатной температуре гидрокарбокат натрия медленно выделяет СО₂. Выше 65 °С выделение СО₂ из раствора становится энергичным.

Вследствие гидролитического разложения раствор проявляет щелочную реакцию, правда очень слабую. Она обнаруживается лакмусом и метиловым оранжевым, но не обнаруживается (при 0 °С) фенолфталеином.

Гидрокарбонат натрия применяют главным образом в качестве заменителя дрожжей, как медицинское средство для нейтрализации желудочной кислоты (соль Бульриха), а также для приготовления шипучих порошков.