khimie.ru

Среди гидридов щелочных металлов гидрид лития LiH является наиболее устойчивым. Поэтому гидрид лития очень близок к гидридам щелочноземельных металлов, которые являются устойчивыми, чем гидриды щелочных металлов. LiH получают при пропускании водорода над слабо нагретым литием, который находиться в железной лодочке. При этом образуется белая твердая, состоящая из правильных кристаллов масса с точкой плавления 680 °С.

В то время как при высокой температуре гидрид лития чрезвычайно реакционноспособен (аналогично свободным щелочным металлам), при комнатной температуре он исключительно устойчив. При обычной температуре он не реагирует с сухими газами, например с O₂, Сl₂ и НС1. Водой, напротив, энергично разлагается:

LiH + H₂O = LiOH + H₂

Выделение водорода вследствие термической диссоциации по уравнению LiH = Li + 1/2H₂ начинает становиться заметным в вакууме при 450 °C.

Как впервые установили Нернст и Моерс, расплавленный гидрид лития проводит электрический ток, разлагаясь при этом на литий и водород. Последний выделяется на аноде и является, таким образом, в соединении электроотрицательной составной частью.

Другие гидриды щелочных металлов, так как и гидрид лития, получают непосредственным соединением составных частей. Но процесс получения остальных гидридов идет значительно труднее, чем для гидрида лития. Они значительно менее устойчивы, чем гидрид лития, но по поведению и по своей природе полностью соответствуют ему. По данным Ефратша их температуры диссоциации лежат намного ниже, чем температуры диссоциации гидридов щелочноземельных металлов и лития.

По-видимому, устойчивость гидридов в направлении от цезия к натрию несколько возрастает.

 Поэтому гидрид лития очень близок к гидридам щелочноземельных металлов, которые являются устойчивыми, чем гидриды щелочных металлов. LiH получают при пропускании водорода над слабо нагретым литием, который находиться в железной лодочке. При этом образуется белая твердая, состоящая из правильных кристаллов масса с точкой плавления 680 °С.

В то время как при высокой температуре гидрид лития чрезвычайно реакционноспособен (аналогично свободным щелочным металлам), при комнатной температуре он исключительно устойчив. При обычной температуре он не реагирует с сухими газами, например с O₂, Сl₂ и НС1. Водой, напротив, энергично разлагается:

LiH + H₂O = LiOH + H₂

Выделение водорода вследствие термической диссоциации по уравнению LiH = Li + 1/2H₂ начинает становиться заметным в вакууме при 450 °C.

Как впервые установили Нернст и Моерс, расплавленный гидрид лития проводит электрический ток, разлагаясь при этом на литий и водород. Последний выделяется на аноде и является, таким образом, в соединении электроотрицательной составной частью.

Другие гидриды щелочных металлов, так как и гидрид лития, получают непосредственным соединением составных частей. Но процесс получения остальных гидридов идет значительно труднее, чем для гидрида лития. Они значительно менее устойчивы, чем гидрид лития, но по поведению и по своей природе полностью соответствуют ему. По данным Ефратша их температуры диссоциации лежат намного ниже, чем температуры диссоциации гидридов щелочноземельных металлов и лития.

По-видимому, устойчивость гидридов в направлении от цезия к натрию несколько возрастает.