Фторид бора

Фторид бора ВF₃ — бесцветный, удушливо пахнущий газ. Удельный вес 2,37 (воздух принят за 1), вес 1 л равен 3,07, т. кип. − 101 °С, т. пл. − 128 °С. Фторид бора не горюч, но разлагается водой и поэтому дымит во влажном воздухе. Его получают при нагревании борного ангидрида с плавиковым шпатом и концентрированной серной кислотой. В чистом состоянии его лучше всего готовить методом Хелльригеля (1937) нагреванием фторобората калия КВF₄ с борным ангидридом:

B₂O₃ + 3CaF₂ + 3H₂SO₄ → 2BF₃ + 3CaSO₄ + 3H₂O

K[BF₄] + 2B₂O₃ → K[B₄O₆F] + BF₃

При разложении фторида бора водой образуются борная и фтороборная кислоты:

BF₃ + 3H₂O → H₃BO₃ + 3H[BF₄]

Реакция протекает таким образом, что вначале вследствие гидролиза образуются борная кислота и фтористый водород, который может соединяться с еще неразложавшимся фторидом бора, образуя фтороборную кислоту. Частично, однако, он реагирует с выделившейся вследствие гидролиза борной кислотой с образованием гидроксофтороборной кислоты. Последняя может вследствие реакции с другой частью фтористого водорода давать в соответствии с уравнением опять таки фтороборную кислоту:

ВF₃ + 3Н₂O = В(ОН)₃ + 3НF   (гидролиз),

ВF₃ + НF = НВF₄   (образование фтороборной кислоты),

В(ОH)₃ + 3НF = НВ(ОH)F₃ + 2Н₂O    (образование гидроксофтороборной кислоты),

НВ(ОН)F₃ + HF ↔ НВF₄ + Н₂O

Последняя реакция приводит к равновесию. Соответствующая ему константа гидролиза HВF₄ равна 2,3∙10^-3 (при 25 °С), Калиевая соль гидроксофтороборной кислоты К[В(ОН)F₃] лучше растворима в воде и значительно быстрее гидролизуется, чем К[ВF₄]. Однако ее можно расплавить, не вызывая при этом разложения.