khimie.ru

Диоксид олова [оксид олова (IV)] SnO₂ встречается в природе в виде тетрагонально кристаллизующегося оловянного камня (касситерита). Но, кроме того, SnO₂ может также существовать в ромбической и гексагональной модификациях. Следовательно, она является триморфной. Нагреванием ее гидратов или оксалата олова получают «аморфный» диоксид олова в виде порошка, кристаллическая структура которого не установлена. Чистый диоксид олова имеет белый цвет. Он сублимируется выше 1800 °С, но плавясь, в воде нерастворим. Кислоты и растворы щелочей на нее почти не действуют. Однако его легко удается перевести в растворимое состояние сплавлением с гидроксидом щелочного металла или со смесью соды с серой. В первом случае он переходит в станнат (IV), в последнем − в тиостаннат (IV):

SnO₂ + NаОН = Nа₂SnO₃ + Н₂О

SnO₂ + 2Nа₂СО₃ + 4S = Nа₂SnS₃ + Nа₂SO₄ + 2СO₂

При прокаливании с углем или при нагревании в токе водорода SnО₂ восстанавливается до металлического олова. При прокаливании в токе хлора образуется тетрахлорид олова.

Диоксид олова широко применяют в технике для приготовления различного вида белых глазурей и эмалей. Кроме того, его используют в качестве полировального средства. Получение его в большинстве случаев ведут сжиганием нагретого до высокой температуры олова в токе воздуха. Природный диоксид олова (чаще всего окрашенный примесями в коричневый цвет) является исходным материалом для получения металлического олова.

Тетрагональный диоксид олова имеет такую же кристаллическую структуру, как и фторид магния a = 4,72, с = 3,17, d = 2,06 Å.