khimie.ru

Амиды металлов имеют общую формулу МNН₂. Амиды щелочных и щелочноземельных металлов образуются непосредственно при действии аммиака на металлы; например, амид натрия NaNH₂ получается при пропускании сухого газообразного аммиака над расплавленным натрием:

Na + NH₃ → NaNH₂ + 1/2H₂

При продолжительном стоянии, раствора металлического натрия в жидком аммиаке амид натрия образуется даже на холоду. При его взаимодействии с солями тяжелых металлов, растворенными в жидком аммиаке, можно получить амиды этих металлов. В противоположность довольно устойчивым амидам щелочных и щелочноземельных металлов амиды тяжелых металлов большей частью взрывчаты.

Чистый амид натрия образует бесцветную кристаллическую массу, кристаллы которой имеют форму лучей; температура плавления 210 °С. Он возгоняется в вакууме, но при 500 °С разлагается (а в вакууме уже около 300 °С). Расплав амида натрия действует как энергичный восстановитель и вместе с тем как конденсирующее средство вследствие энергичной реакции с водой:

NaNH₂  + HОН = NаОН + NН₃.

Амид натрия применяют в технике при синтезах органических веществ, особенно при синтезе индиго, при приготовлении цианида натрия и азида натрия.

Амиды щелочноземельных металлов при нагревании переходят в имиды МNH, кристаллизующиеся в кубической граyецеyтрированной решетке. При дальнейшем нагревании в высоком вакууме желтые имиды щелочноземельных металлов переходят в красно-желтые или красно-коричневые пернитриды M₃N₄. При разложении разбавленной кислотой пернитриды выделяют, помимо двух молей NН₃, один моль N₂, например:

Sr₃N₄ + 8НС1 = SrС1₂ +2NН₄С1 + N₂