khimie.ru

Тушение огня. 1. В жестяную банку емкостью 250 мл налейте 15-20 мл бензина и зажгите его. Попробуйте потушить бензин водой с промывалки. Огонь все равно горит. Тогда вылейте на горящий бензин заранее подготовленный углекислый газ. Бензин гаснет. Пламя можно потушить и твердым оксидом углерода (IV).Углекислый газ прекращает доступ кислорода воздуха к бензину. 2. Налейте в железный тигель керосина. Попробуйте его зажечь при помощи свечи. Это вам не удастся. Чтобы зажечь керосин, его необходимо сначала нагреть (до температуры воспламенения). Когда такой тигель с горящим керосином погрузить примерно на 2/3 его высоты в ванну с холодной водой, горение прекратится, потому температура керосина будет ниже температуры его воспламенения.

Хлорид серебра легко разлагается под воздействием света. Это явление широко используется в фотографии. Добудьте осаждением из аргентум нитрата соляной кислотой хлорид серебра, отфильтруйте его, промойте на фильтре водой и разверните ровным слоем на цветной бумаге. Накройте осадок белой бумагой с вырезанной в нем звездой. Осветите осадок электрической лампой в течение нескольких минут. Сняв бумагу, вы увидите на осадке хлорида серебра звезду фиалкового цвета. Под воздействием света произошла реакция разложения: 2AgCl = 2Ag + Cl2.

Налейте в небольшой стакан 15-20 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoО4. Подкислить раствор соляной кислотой и бросьте в него несколько гранул цинка. (Водород в момент выделения – сильный восстановитель). Молибдат аммония восстанавливается до соединения, известной под названием молибденовая синь. Это вещество образует коллоидный раствор синего цвета, который приобретает впоследствии зеленого и, наконец, бурого цвета. Это явление объясняется различным состоянием коллоидного раствора. Так же действуют на подкисленный раствор молибдата (и вольфрамата) другие восстановители: хлорид олова (II), сероводород и т.п.

Налейте в большую пробирку 5-6 мл воды, добавьте несколько капель раствора дихромата калия K2Cr2O7, 3 мл разведенной серной кислоты, 3% раствора перекиси водорода Н2O2 и 2-3 мл диэтилового эфира. Хорошо взболтайте жидкость. При взаимодействии соли хрома с пероксидом водорода в кислой среде образуется пероксид хрома СгO5 синего цвета: К2Сг2О7 + 4Н2O2 + H2SО4 = 2CrO5 + К2SО4 + 5H2О. В пероксиде хром имеет степень окисления +6. Это соединение устойчивее в растворе эфира, чем в воде, однако постепенно разлагается и в нем.

Растворите 10 г дихромата калия в 100 мл воды и добавьте 15 мл серной кислоты. В раствор, охлажденный до комнатной температуры, добавляйте порциями этанол. Следите, чтобы температура не была выше 40°С. Спирта возьмите на 30-50% больше, по сравнению с вычисленной по приведенным уравнением количеством: К2Сг207 + 3С2Н5ОН + 4Н2S04 = 3СН3СНО + Сг2(S04)3 + К2S04 + 7Н20. Во время реакции восстановления хрома (VI) до хрома (III) и окисления спирта до альдегида цвет раствора изменяется от оранжевого (цвет ионов до сине-зеленого (цвет ионов [Сr(Н20)6]3+). Раствор поместите в фарфоровую чашку и немного нужно его упарить. Затем оставьте его для кристаллизации хромокалиевого квасца КСr(S04)2∙12Н2О. Хромокалиевые квасцы выделяются из раствора в виде кристаллов октаэдрической формы. Высушите эти кристаллы на фильтровальной […]

Прекрасная гамма цветов. Наибольшую и самую красивую гамму цветов среди химических элементов имеют соединения ванадия. Поэтому элемент и назван в честь мифологической скандинавской богини красоты Ванадис. В соединениях ванадий проявляет степень окисления +2, +3, +4 и +5. Вследствие изменения степени окисления ванадия меняется и цвет. Проделайте одну из реакций восстановления ванадия в превосходной степени окисления +5 до степени окисления […]

Налейте в пробирку раствора соли хрома (III), например, сульфат хрома (III), избыток гидроксида калия и пропустите струю хлора. Состоится реакция окисления-восстановления с уравнением: Cr2(SO4)3 + 16КОН + 3С12 = 2K2CrO4 + 6КС1 +  3K2SO4 + 8Н2O. Изумрудно-зеленый цвет раствора хромита (точнее гидроксо-соли хрома), КСгО2 или К3[Сr(ОН)6] изменится на желтый цвет раствора хромата калия К2СгО4. Вместо хлора можно использовать бром.

Очень красивые самоцветы, например, красные и розовые рубины, зеленые изумруды, голубовато-зеленые аквамарины. Драгоценные и цветные камни — это не только украшения, но и технический материал, который используется для бурения скважин, для изготовления разнообразных приборов. Изготовление драгоценных камней, особенно выращивание больших кристаллов, — сложное дело. А вот окрашенный камень — окрашенное стекло — изготовить легко. Бура тетраборат натрия […]

С помощью коллоидного раствора гидроксида железа (III) можно легко добыть жидкость, которая будет иметь цвет медного чая. Нагрейте в стакане (или колбе) дистиллированную воду до кипения, добавьте в нее несколько капель раствора хлорида железа (III). Жидкость окрасится в коричнево-красный цвет, который обусловливается образованием коллоидного раствора гидроксида железа (III). Гидролиз соли происходит по уравнению: FеС13 + 3Н2O = Fе(ОН)3 + 3НС1.

Химические водоросли легко создать в банке, использовав для этого кристаллические соли и раствор метасиликата натрия Na2SiO3. Налейте в стеклянную банку с плоскими стенками разбавленное примерно в два раза растворимое стекло. Внесите в раствор кристаллики различных растворимых в воде солей, например: хлорид кобальта СоСl2∙6Н2O, хлорид никеля NiС12∙6Н2O или сульфат никеля NiSO4∙7Н2O, хлорид железа (ІІ) FеС12∙6Н2O или сульфат железа […]