khimie.ru

Кремниевая кислота существует в виде коллоидного раствора — желе и твердого вещества. Это позволяет проделать интересный опыт. До растворимого стекла добавьте такой же объем дистиллированной воды. При этом образуется 10% раствор соли. Затем добавьте (половину объема) разведенной (1:1) соляной кислоты. Долив кислоту, быстро перемешайте жидкость. Прозрачный раствор почти сразу становится мутным и превращается в что-то подобное на студень.

Алебастр гипс 2СаSO4∙Н2O довольно легко присоединяет воду, превращаясь в гипс состава СаSО4∙2Н2О. В процессе твердения объем алебастра несколько увеличивается. Поэтому из него можно делать хорошие отливки. Смажьте маслом блюдечко и заполните его смесью алебастра с водой.Масса должна иметь вид густой сметаны. Через 10-15 мин алебастр станет твердым. Отливки готовы! Конечно, ее можно сделать любой формы.

Чувствительная реакция на ион меди Сu2+ — реакция образования комплексного иона [Сu(NН3)4]2+, который предоставляет водному раствору характерного голубовато-синего цвета. Особенно интенсивный цвет образуется при использовании для реакции нитрата меди(II). Несколько бледнее окраска образуется с раствором сульфата меди. К дистиллированной воды в стакане (250 мл) добавьте пипеткой 1 мл 10 % раствора нитрата меди (II). Образуется практически бесцветный раствор. Затем влейте раствора аммиака (порциями по 1 мл). Образуется окрашенный раствор аммиаката меди. Сначала появляется муть (основная соль меди). Впоследствии она растворяется с образованием комплекса: СuSO4 + 6NH4ОН → [Сu(NН3)4](ОН)2 + (NH4)2SO4 + 4Н2О или в ионном виде: Сu2+ + 4NH3 = [Сu(NH3)4]2+. Механизм этой реакции можно упрощенно толковать как вытеснение из […]

Химия поможет вам лучше подготовиться к новогоднему празднику. Попробуйте самостоятельно изготовить елочные украшения. Обмотайте шерстяными нитками изготовленные из проволоки звездочки, корзинки и т.д., и погрузите их на несколько суток на ниточке в насыщенный раствор соли (алюмокалиевых квасцов или медного купороса). Кристаллики, которые оседают на нитях, разрастаются, укрывая игрушки. В химической лаборатории можно самому посеребрить игрушки для […]

Формула медного купороса хорошо известна в таком виде СuSO4∙5Н2O.Однако его координационная формула записывается так: [Сu(Н2O)4]SO4∙Н2O. Синий цвет медного купороса или водных растворов солей меди обусловлено ионом [[Сu(Н2О)4]2+. Ион меди Сu2+ — бесцветный. При нагревании медного купороса образуется безводный сульфат меди белого или серовато-белого цвета, от примесей оксида меди (II). Когда на такой порошок подействовать водой, он снова приобретает сине-голубого цвета. Отсоединить воду от медного купороса можно также с помощью концентрированной серной кислоты. Бросьте кристаллик медного купороса в цилиндр небольшого диаметра с концентрированной серной кислотой. Он медленно опустится на дно. Пока кристаллик опустится, цвет его исчезнет

Чтобы изготовить химический гигрометр, нужно иметь два раствора. В 200 мл воды растворите по 1 г хлорида кобальта (II) СоС12∙6Н2O, хлорида никеля NiС12∙6Н2O и хлорида натрия (I раствор), а в 20 мл воды — 15 г желатина, нагревая на водяной бане (II раствор). Смешайте оба раствора. Когда смесь остынет, смочите ею ленту белой ткани. Ленту, которая высохла, закрепите […]

Цветной негатив. На фильтровальной бумаге при помощи бесцветных растворов солей тяжелых металлов сделайте рисунок или напишите предложения. Для этого можно взять соли такого состава: сульфат цинка ZnSO4, хлорид  железа (ІІІ) FеС13, сульфат меди СuSO4, ацетат свинца Рb(СН3СОО)2, хлорид кадмия СdС12, хлорид сурьмы SbCl3. Когда рисунок высохнет, его не будет видно. Чтобы проявить фотографию, внесите бумагу в банку, заполненную сероводородом. Сероводород […]

Водород — самый легкий из газов. Чтобы убедиться в этом, проделайте такой опыт. Заполните воздушный шарик водородом из аппарата Киппа и, заполнив, не завязывая, отпустите ее. Шарик поднимется вверх. Когда водород выйдет из шарика, он начнет опускаться. Хорошо завязанный шарик поднимается вверх и держится возле потолка. Шарик для опыта можно изготовить и самому. В круглодонную колбу емкостью 1-3 л налейте столько […]

Углекислый газ «шагает» по ступеньках. Наверное вам приходилось читать о так называемой итальянской «собачьей пещере». Люди заходят к ней без всякого риска для здоровья или жизни. А животные, в частности собаки и кошки, в пещере погибают. Ученые установили, что здесь все время выделяется оксид углерода (IV). Газ собирается внизу пещеры, образуя слой толщиной 80-100 см. Иногда углекислый газ собирается в колодцах, подвалах, ямах и т.п. Наличие газа проверяют свечой или ночником. Скопление углекислого газа на дне сосуда можно показать следующим образом. Поместите в цилиндр (или стакан) маленькую лесенку, сделанную из жести или другого материала. На каждой ступеньке лестницы закрепите свечу. Зажгите свечи и заполняйте сосуд углекислым газом из аппарата Киппа. Свечи погаснут одна за другой, начиная с нижней (см. рис.).

Говорят: «Нет дыма без огня». Но в ходе химических реакций иногда образуется дым, который является скоплением в воздухе мелких частиц твердого вещества. В частности, в результате взаимодействия газов аммиака и хлороводорода образуется мелкое распыленое твердое вещество — хлорид аммония («дым»): NН3 + НС1 = NH4Сl.