khimie.ru

В стеклянную трубку диаметром 4-5 см и длиной 50-60 см вставьте густую медную сетку, согнутую в виде ситечка. Держите трубку над пламенем газовой горелки, пока ситечко не покраснеет. Выньте ее из пламени. Трубка будет гудеть — «петь». Какое это явление: химическое или физическое? Физическое, оно обусловлено колебанием медных проволок при прохождении в трубе воздуха.

Проверьте на чистоту водород, образующийся в аппарате Киппа, как это указано в учебнике по химии. Зажгите чистый водород, который выходит из трубки, вытянутой в капилляр. «Надевайте» на нее поочередно стеклянные трубки различной длины и диаметра. Изменяя трубки и высоту пламени водорода, можно получить звуки разного тона. Эти звуки — слабые взрывы гремучего газа, которые происходят один за другим и воспринимаются как сплошные.

Химические фонтаны. Заполните сухой цилиндр вместимостью около 1 л аммиаком. Для этого нагрейте в колбе Вюрца смесь твердого хлорида аммония с концентрированным раствором едкого натра. Происходит реакция: NН4С1 + NaОН = NН3 + Н2O + NaСl. Заполнив цилиндр аммиаком, закройте его пробкой с вставленными в нее двумя трубками. Трубка, в центре пробки, имеет капилляр и вставленная им внутрь цилиндра. Через […]

Химический холодильник. Как известно, процесс растворения некоторых веществ в воде сопровождается заметным снижением температуры жидкости. Приготовьте несколько таких растворов «холодильников». 1. Растворите 120 г нитрата аммония в 200 мл воды. Температура раствора снизится примерно до -13 °С. Это наблюдается и при растворении 60 г хлорида аммония в 200 г воды. 2. Приготовьте раствор из одинаковых количеств воды, нитрата аммония и кальцинированной соды Na2CO3. Добытый раствор будет иметь температуру около -25 °С. 3. Приготовьте смесь из трех весовых частей кристаллического хлорида кальция (СаСl2∙6H2O) и двух частей снега. Температура смеси достигает ‒40°С.

Из курса физики вы знаете, что молекулы разных веществ движутся довольно быстро. Особенно молекулы газов. Чтобы доказать это, проведите интересную попытку, которую называют в химии «водородный фонтан». Соберите прибор, как показано на рис. Налейте в банку А подкрашенной воды. Закройте ее плотно пробкой с двумя трубками. Для герметичности пробку залейте парафином (можно использовать менделеевскую замазку). Цилиндр Б (с необожженной глины) […]

Кристаллизация соли. При охлаждении концентрированного раствора соли, при испарении воды из него соль может выделяться из раствора, кристаллизироваться. Особенно интересно происходит кристаллизация из пересыщенных растворов некоторых солей. Приготовьте пресыщенный раствор тиосульфата натрия Na2S2O3∙5H2O. Для этого колбу с 250 г тиосульфата натрия нагревайте на кипящей водяной бане. Через некоторое время все кристаллы исчезнут. Это означает, что соль растворяется в кристаллизационной воде. Если небольшое количество кристаллов не исчезает, добавьте в колбу несколько мл воды. Закройте колбу ватным тампоном и поставьте, не встряхивая, охлаждаться. В […]

На листе фильтровальной бумаги разотрите большим ватным тампоном немного красного кристаллического порошка НgI2—йодид ртути (II) так, чтобы поверхность бумаги покрылась тонким слоем соли. Осторожно нагрейте бумагу над пламенем газовой горелки или спиртовки. Нагревать надо сильно, но так, чтобы бумага не загорелась. В результате нагрева красная соль превратится в желтую. На желтом фоне можно писать стеклянной палочкой. Красные буквы, которые появляются, […]

Растворения стекла. Разотрите в фарфоровой чашке примерно 1 г стеклянной трубки.  Высыпьте растертое стекло в колбу, налейте воды и прокипятите в течение 20-25 мин. После охлаждения раствора добавьте в него 2-3 капли фенолфталеина. Раствор окрасится в красный цвет, что свидетельствует о растворении стекла в воде. Проводя титрование раствором разбавленной соляной кислоты, можно определить процентное содержание стекла, которое растворилось.

При растворении в воде молекулы многих веществ сочетаются с молекулами воды, образуя особые соединения — гидраты. В процессе образования гидратов выделяется теплота. С помощью шпателя осторожно насыпьте в химический стакан измельченного едкого натра или едкого кали (осторожно, луг!). Вливая в стакан воду и перемешивая раствор, вы увидите, что он очень нагревается. Температура раствора может повыситься до 110-115 °С (измерьте термометром). Когда растворять в воде серную кислоту, то температура раствора может подняться выше 100 °С. Однако раствор не закипает, поскольку температура кипения раствора […]

К легкоплавким относятся сплавы с температурой плавления не выше 327 °С. Основными компонентами таких сплавов является легкоплавкие металлы (их примерно 20-25). Многие легкоплавкие металлические сплавы имеют температуру плавления ниже 100 °С, а многие из них (например, амальгамы) являются жидкостями при нормальных условиях. Самая низкая температура плавления (-63,3 °С) в амальгамы галлия. Сплав имеет следующий состав: 8,35% галлия Gа, […]