khimie.ru

Обычные соединения бора — галогениды, оксид, нитрид и сульфид, а также бороводороды — всегда содержат бор в трехвалентном состоянии. Первые из упомянутых соединений следует рассматривать как построенные гетерополярно, и бор поэтому в них характеризуется электрохимически положительной трехвалентностью; однако следует учесть, что эти соединения вследствие сильного поляризующего действия бора весьма близки к гомеополярным соединениям, особенно по […]

Применение бора Применение бора. Элементарный бор применяют в ограниченных количествах в качестве антиокислителя при медном литье. Он находит также применение в металлургии стали (большей частью в виде ферробора, т. е. сплава с железом с 10-20 % В). Добавка уже 0,001-0,003 % бора значительно повышает твердость стали. «Тетрагональный бор» вследствие исключительной тнердости, почти равной твердости алмаза, был […]

Свойства бора Свойства бора. Так называемый «аморфный бор» — коричневый порошок без вкуса и запаха, с удельным весом 1,73. Чистый кристаллический бор имеет серовато-черную окраску, обладает твердостью 9 и удельным весом 2,34. Он кристаллизуется в иглах (вероятно, моноклинных) или гексагональных пластинках, чрезвычайно тверд, непрозрачен и имеет очень незначительную электропроводность, повышающуюся с ростом температуры (1943). Чистый кристаллический […]

Получение бора Получение бора. Чистый кристаллический бор непосредственно получают методом Ван Аркеля и до Бура, а также, по Хекшпиллу (1933), разложением ВCl3 в присутствии Н2 в высокочастотном разряде между вольфрамовыми электродами. Восстановлением В2О3 металлическим натрием или магнием получают так называемый аморфный бор в виде коричневого порошка. От примесей его освобождают кипячением вначале с разбавленной соляной кислотой и […]

Издавна известна бура, о которой упоминается (как о флюсе) уже в сочинениях, приписываемых Геберу. В 1702 г. Гомберг нагреванием буры с серной кислотой выделил из нее свободную борную кислоту, которую вскоре под названием «se1 sadavitium» стали применять в медицине. Бор элемент (нечистый) был впервые получен в 1808 г. Гей-Люссаком и Тенаром восстановлением борного ангидрида калием, […]

Распространение бора. Бор никогда не встречается в природе в свободном состоянии, он всегда оказывается связанным с кислородом. В этой форме он присутствует в борной кислоте Н3ВO3, которая содеряштся в виде горячих источников вулканических местностей, например в Сассо в Тоскане (отсюда название сассолин). Кроме того, в природе распространены многочисленные соли борной кислоты, месторождения которых, однако, довольно ограниченны. […]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из […]

Сульфат бария  Сульфат бария ВаSO4 широко распространен в виде минералов (тяжелый шпат, барит). Иногда тяжелый шпат встречается в виде отдельных хорошо образованных кристаллов, которые принадлежат к ромбической системе и отличаются большим разнообразием форм (твердость тяжелого шпата 3-3,5, удельный вес 4,48). Однако обычно он образует волокнистые, зернистые или плотные агрегаты. Сам по себе тяжелый шпат бесцветен, […]

Сульфат стронция Сульфат стронция SrSO4 в природе встречается в виде целестина. Последний используется в технике для приготовления большинства соединений строцция. Целестин, хотя и не столь распространен в природе, как тяжелый шпат, все же встречается довольно часто, главным образом в виде зернистых, слоистых или плотных агрегатов, а иногда в виде хорошо образованных отдельных кристаллов, бесцветных в […]

Сульфат кальция Сульфат кальция широко распространен в природе в виде дигидрата — гипса (селепит) СаSO4∙2Н2O и в безводном состоянии в виде ангидрита (карстонит, муриацит). В питьевой воде сульфат кальция нередко содержится в растворенном состоянии и обусловливает поэтому постоянную или неустранимую жесткость воды (т. е. ту жесткость, которая не исчезает после кипячения). Однако растворимость сульфата кальция […]