khimie.ru

Подготовка поверхности металла. 1. Гальванические покрытия должны иметь прочное сцепление с основным металлом, равномерную, плотную, микрокристаллическую структуру, минимальную пористость. Перед нанесением гальванического покрытия нужно подготовить поверхность металла. От качества подготовки поверхности металла зависит качество и свойства осажденного металлического покрытия, прочность его сцепления с основным металлом. Поверхность изделий очищают от жировых загрязнений и окислов. Сначала это делают наждачной бумагой. Затем для очистки […]

Электролиз воды. 1. Воду можно разложить с помощью электрического тока в аппарате Гофмана с платиновыми электродами или в аппарате такой же конструкции, но с никелевыми или медными электродами (рис. 1).  Рис. 1. Аппарат конструкции Гофмана Если в школе нет такого прибора, ученики сами могут изготовить аналогичный по конструкции к аппарату Гофмана. На рис. 2 изображен такой прибор.  Рис. 2. Самодельный прибор, аналогичный по […]

Получение свинца. В электролизер наливают 10-процентный раствор ацетата свинца. Готовя раствор соли, надо добавить в него несколько капель уксусной кислоты, чтобы предотвратить образование трудно растворимые основной соли ‒ продукта гидролиза ацетата свинца. Если раствор образуется мутным, его фильтруют. Для электролиза используют прибор, изображенный на рис. 1.  Рис. 1. Устройство для демонстрации электролиза раствора соли цинка Снизу в пробку электролизера вставлен свинцовый анод, а […]

Опыт с электрокристаллизации цинка проводят с помощью прибора, который показан на рис. Электролизер ‒ стакан с отрезанным дном. Горлышко стакана закрывают пробкой, в которую вставлен цинковый анод. Пробку заливают менделеевской замазкой.  Рис. Устройство для демонстрации электролиза раствора соли цинка Для электролиза готовят 10-процентный раствор хлорида цинка. При растворении хлорида цинка в воде образуется мутный раствор вследствие гидролиза соли и образования трудно растворимой основной соли. Для […]

Получение олова. В фарфоровый тигель насыпают до половины хлорида олова, расплавляют его (рис). Температура плавления безводного хлорида олова ‒240 °С. В расплав погружают два угольные электроды, соединяющие их с источником постоянного тока напряжением 15-20 В, силой 5 А. На катоде будет выделяться олово, которое будет стекать на дно тигля. Расплав из тигля выливают через 5-10 мин и обнаруживают в […]

Получение металлов из расплавов их солей электролизом можно рекомендовать для внеклассной работы, чтобы углубить знания учащихся об электролизе и способах получения металлов. Получение металлического натрия. Металлический натрий можно добыть электролизом расплава хлорида натрия, который плавится при температуре 800 °С. Чтобы уменьшить температуру плавления до 500 °С, используют смесь, состоящую из 36,25 % хлорида натрия, 46,25 % […]

Приготовление электролита: 300 г сульфата никеля и 20 г хлорида никеля растворяют в воде. Отдельно 12 г борной кислоты растворяют в горячей воде. Растворы смешивают, доводят общий объем водой до 1 л. рН раствора должно быть 4-5. В электролит опускают электроды (никелевая и медная пластинки) и соединяют их с источником постоянного тока. Пропускают ток плотностью 5 А/дм2, напряжением 6-8 В. […]

Этот опыт предлагается для ускоренного никелирование, которое можно осуществить на уроке, чтобы продемонстрировать практическое применение электролиза. Приготовление электролита: 300 г сульфата никеля растворяют в воде, добавляют 5 г серной кислоты. Раствор доводят водой до 1 л. Приготовленный электролит нагревают до 70-80 °С. В электролит погружают электроды (никелевую и медную пластинки), которые соединяют с источником постоянного тока напряжением […]

Опыты целесообразно выполнять во внеурочное время для углубления знаний о электролиз и их практическое применение. 1. Очистка меди электрорафинированием может быть проведена в электролизере ‒ химическом стакане, закрытом крышкой, в которую вмонтированы электроды. Электролитическое рафинирование меди. В электролизер наливают 300 мл 10-процентного раствора серной кислоты, в который добавлено 45 г медного купороса. Электроды (анод ‒ медная пластинка, катод […]

Омедненый катод в предыдущем опыте используют как анод. Для этого электроды меняют местами и снова сквозь раствор пропускают электрический ток. Наблюдают растворение меди на аноде и осаждения меди из раствора (восстановление) на катоде. Анод   Сu° ‒ 2е— → Сu2+ Катод   Сu2+ + 2e— → Сu°. Реактивы и оборудование к опыту: сульфат меди СuSO4, серная кислота Н2SO4, […]