khimie.ru

Ортофосфорная кислота, как трехосновная, образует три ряда фосфатов. Все однозамещенные фосфаты МН₂РО₄ растворимы в воде, из двухзамещенных МНРО₄ и трехзамещенных фосфатов М₃РО₄ растворимы только соли щелочных металлов.

При прокаливании однозамещенные фосфаты, отщепляя воду, переходят в метафосфаты, двухзамещенные − в пирофосфаты, трехзамещенные (нейтральные) при прокаливании не изменяются. Однако, это относится только к тем фосфатам, которые не содержат положительных радикалов, являющихся производными летучих веществ, например [NH₄]⁺. Нейтральный фосфат магния-аммония [NH₄]МgРO₄ при прокаливании переходит в пирофосфат магния Мg₂Р₂O₇, а двухзамещенная соль [NH₄]NаНРO₄ («фосфорная соль») переходит в метафосфат натрия NаРO₃.

Большинство фосфатов растворяется в сильных кислотах. Нерастворимы в первую очередь фосфаты висмута, олова, титана, циркония, гафния и тория.

Фосфаты щелочных металлов готовят обычно, прибавляя соответствующее количество фосфорной кислоты к растворам гидроксидов или карбонатов. Нерастворимые фосфаты получают в большинстве случаев из растворимых путем двойного обмена. Например, при добавлении нитрата серебра к раствору ортофосфата выпадает желтый фосфат серебра:

2Nа₂НРO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃РO₄ + 3NаNО₃ + NаН₂РO₄

При прибавлении к нейтральному или слабощелочному раствору фосфата соли магния образуется слизистый осадок фосфата магния. Если же добавлять одновременно хлорид аммония и аммиак, то получится кристаллический магнийаммонийфосфат:

2Nа₂НРO₄ + МgСl₂ + NH₃ + 6H₂O = (NН₄)МgРO₄∙6Н₂O + 2NаС1