khimie.ru

Пероксид водорода сочетает в себе и окислительные и восстановительные свойства. Если в пробирку с раствором нитрата свинца (II) пропускать сероводород, либо добавить немного сульфида натрия, выпадет черный осадок сульфида свинца: Рb(NO3)2 + Н2S = РbS↓ + 2НNO3 или Рb(NO3)2 + Na2S = РbS↓ + 2NaNO3. Слегка промойте полученный осадок водой и прилейте немного 3 %-ного […]

Растворите 15 г кристаллогидрата хлорида меди (II) СuС12∙2Н20 в 50 мл воды. Поместите в стакан с раствором пластинку или порошок меди и нагрейте до 50-60 °С. Довольно быстро медный порошок растворится, а толщина медной пластинки уменьшится. На дне стакана образуется белый порошок нерастворимого в воде соединения. Что происходит? Протекает  окислительно-восстановительная  реакция: Сu + СuС12=2СuС1, причем […]

Для чего при паянии пользуются хлоридом аммония? В пробирку насыпьте немного хлорида аммония и внесите раскаленную медную спиральку. Почерневшая  поверхность меди (на воздухе медь окисляется и покрывается оксидом) снова заблестит. Произошла реакция: 4СuО + 2NН4С1 = 3Сu + СuС12 + I2 + 4Н2O. Эта способность хлорида аммония и используется при паянии — реактив снимает пленку […]

Покройте лезвие перочинного ножа тонким слоем парафина. Иголкой напишите нужные слова. На надпись поместите 3-4 капли спиртовой  настойки йода. Через несколько часов удалите парафин. На поверхности появится четкая вытравленная надпись. Произойдет реакция железа с йодом: Fе + I2 = FеI2. Подобные методы широко применяются в промышленности. На заводах травят поверхность стекла с использованием плавиковой кислоты. […]

Моря и океаны издавна привлекали людей не только красотой необозримых просторов. Они служили и служат удобными транспортными путями, источниками ценнейших пищевых запасов. В морской воде и на дне океанов сосредоточены также огромные минеральные богатства, которые используются еще недостаточно. Например, в 1 км морской воды содержится 30 млн т хлорида натрия, I млн т сульфата калия, […]

Многие из вас, наверное, наблюдали, как стоматолог готовит материал для пломбы, растирая на стекле какие-то вещества. Воспроизвести этот процесс не сложно. Смешайте оксид цинка с несколькими каплями раствора фосфорной кислоты, массовая доля которой в растворе 0,6 (60%), в мольном соотношении 2:1. Образуется фосфат цинка, который в результате довольно сложных химических процессов быстро превращается в вязкую […]

Поместите яичный белок в пробирку, прилейте прокипяченный водный раствор карбоната натрия и нагрейте. Добавьте свинцовую примочку (гидроксоацетат свинца). Выпадает черный осадок сульфида свинца. Происходящую реакцию можно выразить ионным уравнением: Рb2+ + S2- = РbS↓. Образованием сульфида свинца объясняется также и то, что картины, написанные свинцовыми белилами, темнеют. При соприкосновении белка с серебряными ложками также происходит […]

Толстостенную склянку емкостью 1 л заполните хлороводородом и плотно закройте пробкой со стеклянной трубкой, один конец которой внутри склянки оттянут. На другой конец наденьте резиновую трубку с зажимом. Переверните склянку вверх дном, опустите трубку в стакан с водой, подкрашенной синим лакмусом, уберите зажим. Вода с силой впрыскивается в сосуд и бьет фонтаном, цвет ее меняется […]

Алхимическое золото. Мы неоднократно будем обращаться к опытам с золотом — как с настоящим, так и с поддельным. К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор йодида калия, избегая избытка. Образуются золотистые кристаллы йодида свинца (II): Рb(NO3)2 + 2КI = РbI2↓ + 2КNO3. Можно предположить, что древние алхимики, проводя эту реакцию, испытывали радость по поводу получения философского […]

При помощи простого опыта вы можете исследовать свойства цветных неорганических нерастворимых веществ. Возьмите два кружка фильтровальной бумаги и нанесите на них по окружности капли растворов солей Ni2+, Аg+, Сu2+, Сd2+, Рb2+, Fe3+, Мn2+, Zn2+. Один из кружков окуните в разбавленный раствор сульфида натрия, другой — в раствор гидроксида натрия. На месте капель появятся цветные пятна […]