khimie.ru

Опыт можно демонстрировать на уроке, изучая вопрос о степени диссоциации. Смещение ионного равновесия при уменьшении концентрации раствора удобно наблюдать за изменением окраски раствора хлорида меди. Готовят концентрированный раствор хлорида меди зеленого цвета, разливают его в три пробирки. Одну пробирку с концентрированным раствором хлорида меди оставляют для контроля, во вторую доливают воды столько, чтобы раствор окрасился в голубой цвет. В третью пробирку добавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты, раствор приобретает желто-зеленого цвета. Изменение окраски раствора в третьей пробирке свидетельствует о том, что здесь преобладает образование молекул хлорида меди с увеличением концентрации ионов хлора Сl^—.

Поскольку при разведении раствора увеличивается степень диссоциации электролита, во второй пробирке при разведении раствора водой ионная равновесие смещается в сторону образования гидратированных ионов меди и раствор окрашивается в голубой цвет.

Проводя опыт, надо учитывать, что безводный хлорид меди окрашенный в коричневый цвет (в этом можно убедиться, если обезвоживать кристаллогидрат СuС1₂∙2Н₂O).

Гидратированные ионы меди оказывают раствору голубой окраски.

Реактивы и оборудование: хлорид меди СuСl₂, соляная кислота НС1; штатив с пробирками.