Коррозия железа, находящегося в контакте с медью (кислая среда)

Процесс коррозии железа. В стакан наливают на 2/3 высоты 3-процентного раствора серной кислоты, в который добавляют несколько капель раствора железо-цианистого калия.

Как электроды используют железную и медную пластинки с припаянными медными проводниками.

Электроды погружают в раствор кислоты и с помощью проводников соединяющих их с гальванометром. Отклонение стрелки гальванометра объясняется тем, что электроны начали перемещаться из железной пластинки на медную пластинку по проводнику.

В процессе работы такого гальванического элемента проходит окисление железа: Fе ‒ железоцианистим калием, образуется турнбулевая синь ‒ комплексное соединение синего цвета:

3Fе2+ + 2[Fе(СN)6]3- = Fе3[Fе(СN)6]2.

Итак, синяя окраска указывает на разрушение железа. Железный электрод заряжается при этом отрицательно. На медном катоде восстанавливаются ионы Н+ и выделяется водород: 2Н+ + 2е → 2Н → Н2. Преобразование химической энергии в электрическую подтверждает гальванометр.

Реактивы и оборудование: серная кислота Н2SO4, железоцианистий калий К3[Fе(СN)6]; стакан на 200 мл, медная и железная пластинки с припаянными проводниками, гальванометр.

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

Опубликовано 15 Фев 2012 в 18:45. Рубрика: Гальваника. Вы можете следить за ответами к записи через RSS.
Вы можете оставить отзыв или трекбек со своего сайта.