Исследование активности металлов
1. В пять пробирок наливают по 3 мл 1 н. раствора соляной кислоты и опускают в каждую по кусочку разных металлов. Наблюдают интенсивность выделения водорода или отсутствие реакции.
Надо заметить, что в связи с пассивирования поверхности металлов может уменьшиться или совсем прекратиться выделение водорода.
2. В пробирку наливают 2-3 мл 10-процентного раствора ацетата свинца Pb(СН3СОО)2 и погружают в него цинковую пластинку. Наблюдают выделение свинца на поверхности цинка, что свидетельствует о большей химической активностью цинка по сравнению со свинцом:
Zn + Рb2+ = Zn2+ + Рb.
3. В пробирку наливают 1-процентный раствор нитрата ртути Нg(NO3)2, в который погружают медную пластинку.
Наблюдают выделение ртути на поверхности медной пластинки. Определяют большую активность меди по сравнению с ртутью:
Сu° + Нg2+ = Сu2+ + Нg°.
Металлические пластинки до опыта зачищают наждачной бумагой, обезжиривают в бензине, промывают водой и высушивают фильтровальной бумагой.
4. В химический стакан наливают 10 мл 0,1 н. раствора хлорида цинка, добавляют избыток щелочи (едкого натра) до растворения образовавшегося осадка. В добытый раствор цинкаты натрия погружают алюминиевую пластинку. Наблюдают выделение цинка на алюминиевой пластинке.
5. В 1 н. раствор сульфата меди, в который добавлено серную кислоту из расчета 50 г/л, погружают свинцовую пластинку. Наблюдают выделение меди.
Результаты этих опытов учитывают, сравнивая металлы в ряду напряжений.
Реактивы и оборудование: соляная кислота НС1. ацетат свинца Pb(СН3СОО)2, нитрат ртути (II) Нg(NO3)2, хлорид цинка ZnС12, сульфат меди СuSO4.едкий натр NaОН, серная кислота Н2SO4, бензин; пробирки, стакан емкостью 50 мл, кусочки металлов Мg, Zn, Fe, Pb, Сu, цинковая, медная, алюминиевая, свинцовая пластинки, фильтровальная и наждачная бумага.
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.