khimie.ru

В четыре стакана наливают по 50 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты, едкого натра, уксусной кислоты, гидрата окиси аммония.

Узнают о электропроводности растворов можно, наблюдая за яркостью раскаленной нити лампочки.

При прохождении тока через первые два раствора нить лампочки хорошо накаляется, так как соляная кислота и едкий натр — сильные электролиты, молекулы их хорошо диссоциируют на ионы, которые переносят ток в растворах электролитов.

Слабое накал нити лампочки при прохождении тока через растворы уксусной кислоты и гидрата окиси аммония указывает на незначительную степень диссоциации молекул этих веществ. Это слабые электролиты.

Последние два раствора (уксусной кислоты и гидроокиси аммония) смешивают и определяют электропроводность приготовленного раствора.

В процессе смешивания растворов происходит реакция:

СН₃СООН + NH₄ОН = СН₃СООNH₄ + Н₂О,

СН₃СОO^— + Н⁺ + NH₄⁺ + ОН^— = СН₃СОО^— + NH₄⁺ + н₂о,

H⁺ + OH^— = H₂O

Равновесие реакции смещается вправо и практически реакция идет до конца за счет сочетания ионов Н⁺ и ОН^— в малодиссоциированных молекулах воды. В результате реакции образуется сильный электролит ‒ соль СН₃СООNН₄, которая практически полностью диссоциирует на ионы. Поэтому электропроводность раствора СН₃СООNН₄ будет выше, чем электропроводность растворов уксусной кислоты и гидрата окиси аммония взятых отдельно, определяющих за усилением накала нити лампочки.

Сравнение электропроводности растворов соляной и уксусной кислот, растворов едкого натрия и гидроксида аммония показывает, что они являются электролитами различной силы, с разной степенью диссоциации.

Реактивы и оборудование: соляная кислота НСl, едкий натр NaOH, уксусная кислота СН₃СООН, гидроксид аммония NН₄ОН; прибор для демонстрации электропроводности, четыре химические стаканы емкостью 200 мл.