khimie.ru

Соляная кислота достаточно энергично взаимодействует с железом. И можно добыть такую соляную кислоту, которая практически с ним не реагирует. Эта кислота называется ингибиторной. Ингибиторы — это катализаторы — замедлители реакций. Одни реакции они значительно замедляют, но на течение других совсем не влияют. Это явление находит широкое практическое применение. Например, с помощью соляной кислоты с ингибитором (ингибиторная соляная кислота) очищают от ржавчины изделия, потому что с металлом такое вещество не реагирует, а с ржавчиной реагирует. К ингибиторам принадлежит много органических соединений, в частности формалин, анилин, уротропин.

Химическая активность алюминия по его месту в электрохимическом ряду напряжений металлов довольно значительная и приближается к активности магния. Алюминий не реагирует с водой при кипячении, как магний, не ржавеет на воздухе, как железо, потому что он покрыт очень тонкой пленкой окисла, которая не имеет пор, прочно держится на металле и надежно защищает его от воздействия кислорода, […]

При растирании серы с таким окислителем, как бертолетова соль, происходит взрыв. Техника выполнения попытки такая: берут по несколько грамм бертолетовой соли и фосфора, растирают их в фарфоровой чашке. При растирании смеси реакция происходит по уравнению: 2КСlO3 + 6P = 2КС1 + 3SО2. Выполняя попытку, надо быть очень осторожным.

Концентрированным раствором нитрата калия проведите на фильтрувальной бумаге с помощью кисточки волнистую линию. Начало линии отметьте карандашом. Когда бумажка высохнет, раскаленной проволочки прикоснитесь к началу линии. Тлеющий огонек выпишет начерченную вами линию. В чем дело? При нагревании нитрат калия разлагается, выделяя кислород, по уравнению: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 В месте расписания соли бумага обугливается. За счет теплоты сгорания бумаги происходит разложение новых порций нитрата калия, которыми сделана фотография, и огонек медленно передвигается.

Химический вулкан. Заполните растертым дихроматом аммония фарфоровый тигель на 15-20 мл. Поставьте его на асбестовый лист. Нагрейте соль с поверхности раскаленным в пламени газовой горелки массивным металлическим стержнем. Как только начнется разложение соли, нагревание прекратите. Далее реакция происходит за счет теплоты этого экзотермического процесса. Разложение дихромата аммония . Зеленая масса оксида хрома (III), которая вздымается вверх, образовалась в результате разложения соли: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O Нагреть соль можно и другим способом. Сделайте в ней небольшой «кратер». Поместите в кратер пучок ваты, смоченной спиртом, затем подожгите вату. От теплоты сгорания спирта начинается разложение соли (рис).

Сероводород можно зажечь при помощи свечи или спички. Занимается он и при столкновении с очень энергичным окислителем – оксидом свинца (IV). Пропустите струю сероводорода над поверхностью оксида свинца (IV).Сероводород вспыхнет: 3РbO2 + Н2S = 3РbО + 5O2 + Н2O. Сероводород ‒ ядовитый газ, кроме того, он имеет чрезвычайно неприятный запах, поэтому этот опыт надо проводить под тягой.

Обугливание сахара. Насыпьте 40 г растертого в мелкий порошок сахара в химический стакан емкостью 100 мл. Смешайте сахар с 3-4 мл воды. Добавьте до образованной массы 20-25 мл концентрированной серной кислоты и снова хорошо перемешайте массу стеклянной палочкой. Палочку не вынимайте. Через несколько минут температура смеси повысится, смесь потемнеет и образуется рыхлая масса, которая «вырастает» из стаканчика (рис.). Это -пористый уголь. Его образование объясняется дегидратацией сахара серной кислотой: С12Н22011 = 12С + 11Н2О. Кроме того, происходит восстановление концентрированной серной кислоты углем: 2Н2SO4 + С = СO2 + 2SO3 + 2Н2O.

Некоторые вещества, например сера и красный фосфор, воспламеняются от растирания с оксидом свинца (IV). Для опыта берут небольшие количества этих веществ. «Припудрите» порошком серы или красного фосфора и оксидом свинца (IV) стенки фарфоровой чашки и пестиком растирайте смесь. Происходят вспышки. Это занимается сера (фосфор). Уравнения соответствующих реакций: 2РbО2 + S = 2РbО + SO2, 5РbO2 + Р = 5РbО + Р2O5.

Фейерверк на бумаге. Проведите раствором нитрата калия на фильтровальной бумаге с одной точки несколько зигзагообразных линий. Отметьте эту точку карандашом. На другой стороне бумаги приклейте по ходу линий пистоны от игрушечных пистолетов, а также клочки бумаги с бенгальскими огнями. Высушив бумагe, прикоснитесь раскаленной проволокой к отметке. По линиям продвигаться огонек, один за другим взрываются пистоны и занимаются бенгальские огни. Состав […]

1. Разотрите в ступке 1-2 г перманганата калия и положите его кучкой на керамическую плитку или асбестовый лист. В сделанную на ее поверхности ямку осторожно влейте несколько капель глицерина. Произойдет вспышка ‒ реакция окисления глицерина до углекислого газа и восстановления перманганата. 2. Приготовьте 1-2 г смеси из равных количеств пероксида натрия и алюминиевого порошка. Капните на смесь воды с длинной стеклянной трубки. Произойдет вспышка — внезапное окисления алюминия. Смесь пероксида натрия с порошкообразной серой от капли воды тоже занимается.