khimie.ru

Вопросы и ответы для викторины 1. Чем объяснить прочность металлов? Прочность металлов объясняется металлической связью, которая образуется между электронами, ионами и атомами сразу. При этом образуется плотная упаковка кристаллических решеток. 2. Какой металл самый легкий и тяжелый? Из каких двух металлов тяжелее второго в 42 раза? Самый легкий металл литий, имеющий плотность 0,53 г/см3. Он в 15 раз легче железа […]

Щелочные и кислотные свойства некоторых металлов можно продемонстрировать так. Окисную пленку на алюминии, например, можно растворить раствором кислоты или щелочи. Оксид алюминия амфотерный, а потому растворяется в кислотах и щелочах.

Когда внимательно присмотреться, то можно заметить, что вокруг нас непрерывно происходят процессы окисления. Итак, можно сказать, что вокруг нас происходит горение без пламени. Процессы дыхания, брожения, тления, ржавления, которые происходят вокруг нас, представляют собой медленное окисление различных веществ кислородом воздуха. Ржавления металлов ежегодно разрушает 100 000 т металлических изделий на поверхности земли. Особенно разрушаются железные изделия. Зря старается […]

Смешиваем в ступке 3 г порошка магния и 4 г порошка серы. Эту смесь высыпаем на керамическую плитку, под которой положен лист асбестового картона, и поджигаем длинной лучиной. Сера непосредственно соединяется со всеми металлами левой части ряда активности металлов Бекетова. Смесь магния с серой поджигаем в одном месте, после чего реакция распространяется на всю смесь и дает большое количество теплоты:

Реакция меди с хлором Наполним заранее хлором литровую банку с притертой пробкой или колбу с резиновой пробкой. Полоску медной фольги нагреем на пламени спиртовки и внесем в банку с хлором. Медь при этом раскаляется докрасна и сгорает в хлоре, образуя капли и пару хлорида меди, которые образуют на дне и стенках сосуда голубой налет: Сu + Сl2 = СuС12. Во время реакции банку надо прикрывать картонным кружком. Кружочек надевают на стержень ложечки, к которой прикрепляют медную фольгу.

Банку с притертой пробкой или колбу с резиновой пробкой вместимостью 1 л заранее наполняем кислородом. На ложечке вносим в кислород 2 г серы, подпалив ее перед этим. Горение серы в кислороде проходит ярко окрашенным синим пламенем по реакции: S + O2 = SO2. Сернистый газ бесцветен, но с резким запахом.  

Конечно, топливо и осветительные материалы горят, когда их подожгут. Однако известны случаи, когда вещества сами занимаются. От самовоспламенения грузов возможны пожары на транспорте. Можно привести примеры самовозгорания даже таких грузов, как уголь в кусках и брикетах, сено и т.д. На производствах могут заниматься большие кучи промасленной ветоши и пакли. Все эти явления можно объяснить медленным окислением и сильным разогревом. […]

Явление свечение в темноте, или так называемая хемилюминесценция,конечно, наблюдается при химических и биохимических процессов. Так, например, в результате биохимических процессов окисления светятся светлячки, гнилушки и морские рыбы. Свечение фосфора в темноте. Еще алхимик Брандт назвал белый фосфор по его способность светиться в темноте «холодным огнем».

Опыт 1. В большую фарфоровую чашку или, лучше, в прозрачный стеклянный кристаллизатор с водой осторожно кидаем кусочек величиной с горошину металлического калия. Взаимодействуя калий с водой, он вспыхивает и сгорает фиолетовым пламенем. При этом происходит реакция: 2К + 2Н2O = 2КОН + Н2. Опыт 2. 2 г порошка алюминия высыпаем на керамическую плитку вместе с 2 г […]

Мы привыкли к тому, что хорошо подсушенные вещества сгорают лучше, чем сырые, влажные. При сжигании выделяются пламя, теплота. Но существует еще один вид сжигания — «мокрое» сжигание, которое часто применяют химики для анализов, для мытья посуды. Опыт 1. В колбочку Кьельдаля с серной кислотой бросаем кусочек фильтровальной бумаги. Благодаря поглощающий способности серной кислоты, бумага обугливается и окрашивает кислоту в […]