khimie.ru

Тиосульфат натрия Nа₂S₂О₃, в продаже все еще встречающийся под названием «серноватистокислого натрия», раньше получали в технике главным образом из сульфида кальция, являющегося побочным продуктом при получении соды по методу Леблана. Сульфид кальция при вылеживании на воздухе в значительной степени переходит в тиосульфат кальция, из которого затем взаимодействием с сульфатом натрия можно получить тиосульфат натрия.

СаS₂O₃ + Nа₂SO₄ = Nа₂S₂O₃ + CаSO₄.

В больших количествах тиосульфат натрия получают как побочный продукт при производстве серных красителей. Из водвых растворов тиосульфат натрия обычно кристаллизуется в виде пентагидрата Na₂S₂О₃∙5H₂O. Пентагадрат представляет собой прозрачные моноклинные кристаллы, легко растворимые в воде, причем при их растворении поглощается значительное количество тепла (11 ккал/моль). При 48,5 °С пентагидрат плавится в своей кристаллизационной воде. Расплав можно сравнительно легко переохладить и сохранить и таком состоянии в течение нескольких суток. Только при встряхивании раствора, при трении стенок стакана стеклянной палочкой или при внесении в виде затравки кристаллика твердой соли происходит мгновенная кристаллизация, сопровождающаяся выделением значительного количества тепла.

Тиосульфат натрия имеет разнообразное применение. В фотографии его используют как фиксирующую соль для удаления непророагировавшего бромида серебра с проявленных пластинок и т. д. При отбеливании его используют как «антихлор», т. е. для удаления хлора из отбеливаемых им тканей:

S₂О₃^2- + 4Cl₂ + 5Н₂О = 2SО₄^2- + 8С1^— + 10Н⁺.

С йодом тиосульфат натрия реагирует с образованием тетратионата натрия Nа₂S₄О₆

2S₂О₃^2- + I₂ → S₄О₆^2- + 2I^—

Реакция претекает количественно и лежит в основе применения тиосульфата натрия в йодометрии. Взаимодействие с бромом, которое в кислых растворах протекает также количественно по уравнению, аналогичному уравнению реакции с хлором, можно использовать в бромометрии.