Триоксид азота
Триоксид азота N2O3, ангидрид азотистой кислоты, получают приливанием по каплям азотной кислоты уд. веса 1,3 к грубоизмельченной стекловидного триоксида мышьяка или нагреванием азотной кислоты с крахмальной мукой. При этом образуется темно-голубая жидкость, застывающая при сильном охлаждения в бледно-голубую массу. Температура плавления −102 °С.
В значительной степени триоксид азота распадается уже ниже 0 ºС по уравнению:
N2O3 ↔ NО + NO2 или 2N2O3 ↔ 2NO + N2O4
При 25 °C и атмосферном давлении, по данным Абеля, в смеси, содержащей по анализу равные количества NO и NO2, содержатся 10 % недиссоциированного N2О3, рассчитанная из значения константа равновесия теплота образования N2О3 из NO и NO2 оказывается равной (при комнатной температуре) 9,6 ккал/моль N2O3. Свободная энергия образования при 25 °С составляет, по Верхоеку только −0,44 ккал/моль.
Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов NО и NО2 при большинстве химических реакций ведет себе подобно соединению N2О3; так, при взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты:
N2О3 + 2NаOН = 2NаNO2 + H2О.
С водой вначале образуется азотистая кислота, которая, однако, быстро разлагается с образованием азотной кислоты:
N2O3 + Н2O = 2НNO2; 3HNO2 = HNО3 + 2NO + H2O
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.