khimie.ru

Элементарный углерод в его различных формах легко распознается по физическим свойствам. Химически он и его соединения просто и надежно обнаруживаются путем превращения их в диоксид углерода. Карбонаты при обработке разбавленными сильными кислотамн, вспениваясь, выделяют диоксид углерода. Другие соединения углерода могут быть переведены в диоксид углерода при нагревании с подходящими окислителями − обычно используют оксид меди. Диоксид углерода обнаруживают при помощи баритовой воды, в которой при пропускании СО₂ выпадает белый осадок карбоната бария.

Помимо СО₂, имеются еще и другие летучие соединения, которые образуют осадки при взаимодействии с баритовой водой, − это SO₂ и НСN. Однако их легко можно отличить от СО₂, например, уже по запаху.

Количественное определение СО₂ в карбонатах производят косвенно путем определения потери в весе при прокаливании или разложении кислотами, или прямо, путем поглощения СО₂, образовавшейся при разложении кислотами, растворами гидроксидов щелочных металлов или натронной извести. Содержание углерода в других его соединениях определяют сжиганием чаще всего в присутствии оксида меди как окислителя или платины как переносчика кислорода и взвешиванием образовавшейся СО₂, поглощенной раствором КОН или натронной известью («элементарный анализ»).

Очень малые количества углерода, например, в пробах стали, можно просто и очень точно определить следующим образом: образовавшуюся при сжигапии СО₂ улавливают очень разбавленным раствором Вa(ОH)₂ и потенциометрически титруют вьпавший осадок ВаСО₃.

Чувствительным реактивом на оксид углерода является раствор хлорида палладия (II). В газовом анализе оксид углерода обычно определяют путем поглощения аммиачным раствором хлорида меди (І). Метан определяют, сжигая его до СО₂ и поглощая последнего. Ненасыщенные углеводороды можно поглотить дымящей сорной кислотой или бромной водой. Ацетилен можно определить на основании его способности давать осадок при пропускании через спиртовый раствор нитрата серебра или аммиачный раствор хлорида меди (I).

Для определения малых количеств СО (менее 1%) можно использовать его взаимодействие с пентаоксидом йода: 5СО + I₂O₅ = I₂ + 5СO₂.

Щавелевую кислоту можно открыть на основании ее способности обесцвечивать горячий подкисленный раствор перманганата с выделением СО₂. Взаимодействие с перманганатом очень удобно также и для ее количественного определения. Для муравьиной кислоты характерна способность восстанавливать растворы солей благородных металлов. Для ее определения можно использовать взаимодействие с НgСl₂. Уксусную кислоту определяют по ее запаху и по еще более характерному запаху ее этилового эфира. Еще чувствительнее какодиловая  реакция.

Для аналитических целей имеют значение также свойства многих, особенно гидроксилсодержащих органических соединений, предотвращать или делать неполным выпадение осадков некоторых солей тяжелых металлов.

Органические вещества можно удалить выпариванием в присутствии концентрированной серной кислоты.