Хлорид бора

Хлорид бора ВС1₃, получаемый при нагревании бора в струе хлора или сухого хлорида водорода, а также при пропускании хлора над раскаленной смесью борного ангидрида и угля, представляет собой бесцветную, легко подвижную, сильно преломляющую свет, во вдажном воздухе дымящую жидкость. Удельный вес его 1,43, т. кип. 17,5-18,5 °С, т. пл. − 107 °С. Экспериментально установленная плотность пара 4.065 (плотность воздуха = 1), откуда следует, что ВС1₃ в парообразном состоянии мономолекулярен (найденный молекулярный вес 117, рассчитанный ~ 116,0).

Водой хлорид бора разлагается с отщеплением  хлориад водорода:

BС1₃ + 3H₂O =В(ОН)₃ + 3НС1    (гидролиз)

Другие кислородсодержащие соединения также вызывают обмен хлора на кислород; так, сорный ангидрид при 120 °С действует по уравнению:

ВС1₃ + 3SO₃ → B₂O₃ + 3SO₂Cl₂

Хлорид бора, так же как и фторид бора, склонен к образованию продуктов присоединения. Такие соединения получены прежде всего с хлоридами — с РС1₃, РОС1₃, NOС1. Аммиак действует замещающим образом, отщепляя НС1, например:

BCl₃ + 3HN₃ → B(NH₂)₃ + 3HCl или

BCl₃ + 6HN₃ → B(NH₂)₃ + 3HN₄Cl

Взаимодействие хлорида бора со спиртами приводит к обмену атомов Сl на спиртовые остатки RО— с отщеплением галогеноводорода, например:

ВС1₃ + 3С₂Н₅ОН = В(ОС₂Н₅)₃ + 3HCl             (алкоголиз)

Обмен происходит ступенчатым образом. Так, могут быть получены В(OСН₃)С1₂ борметоксидихлорид (метиловый эфир дихлороборной кислоты), т. пл. − 15,0 °С, т. кип. 58,0ºС. В(ОСН₃)₂C1, бордиметоксихлорид (диметиловый эфир монохлороборной кислоты). Т. пл. —87,6 °C, т. кип. 74,7 ºC; В(ОСН)₃ — триметиловый эфир борной кислоты, т. пл. —29,0 °С, т. кип. − 68,7 °С. Эти соединения представляют собой прозрачные жидкости, разлагающиеся водой на Н₃ВО₃ и СН₃ОН, а также НС1. Частично алкоксилированные хлориды диспропорционируют по уравнениям:

2В(OR)С1₂ ↔ ВС1₃ + В(ОR)₂С1,

В(ОR)₂С1 ↔ В(ОR)С1₂ + В(ОR)₃,

если последние равновесия сдвигать вправо добавлением веществ, образующих продукты присоединения. В противном случае эти соединения даже при температурах кипения весьма устойчивы. С окисью этилена С₂Н₄О хлорид бора реагирует с образованием эфиров С1₂В−ОС₂Н₄С1, СlВ(ОС₂Н₄С1)₂ ц В(ОС₃Н₄С1)₃, из которых два первых чрезвычайно легко диспропорционируют. Таким же образом реагируют с окисью этилена АlС1₃ и SiС1₄.