khimie.ru

Карбонат лития Li₂СО₃ выделяется при смешивании растворов солей лития с растворами, содержащими карбонат ионы, в виде трудно растворимой в воде и нерастворимой в спирте белой кристаллической соли. Удельный нес его 2,11. Точка плавления 618 °С.

При техническом получении карбоната лития большей частью исходят из амблигонита LiА1(РО4)F, встречающегося в виде больших залежей в Америке. Его растворяют в горячей концентрированной серной кислоте. Примеси алюминия и железа осаждают добавлением аммиака и сульфида аммония и водную вытяжку смешивают с карбонатом натрия. Выделившийся при этом карбонат лития, очищают растворением в соляной кислоте, осажденном примесей серной кислоты хлоридом бария и повторным осаждением соли в виде карбоната. Получение лития из других минералов проводят аналогично, с той только разницей, что вскрытие производят по-другому — например, в случае сподумена путем сплавления с содой. Силикаты можно вскрывать также прокаливанием с СаС0₃ или с СаО. Для вскрытия трифилина лучше всего применять концентрированную серную кислоту с небольшим добавлением азотной кислоты. Отделение лития от других щелочных металлов можно производить, используя плохую растворимость фосфата в воде или определенную растворимость хлорида в смеси спирта с эфиром.

Карбонат лития лучше растворим в холодной воде, чем в горячей. При нагревании от 0 до 100 °С растворимость падает от 1,54 до 0,73 ч. Li₂С0₃ на 100 ч. воды. Растворимость значительно увеличивается при добавлении в воду СО₂. Этим иногда пользуются для очистки карбоната. Можно предположить, что в воде, содержащей СО₂ образуется гидрокарбонат, так же как в случае щелочноземельных металлов. В твердом состоянии гидрокарбонат лития не получен.

Карбонат лития является исходным продуктом для получения большинства других солей лития. Раньше его применяли для лечения подагры. Теперь для этой цели используют органические соли лития, такие, как цитрат лития или салицилат лития.