khimie.ru

Электрохимическая коррозия — самый распространенный вид коррозии, напоминает работу гальванического элемента. Это поверхностное разрушение металла под воздействием гальванической пары с образованием электрического тока. Кристаллы различных металлов в сплавах создают микрогальванические элементы ‒ гальванические пары. Катод (кристалл менее активного металла) замкнут с анодом (активного металла) не коротко, через поверхность соприкосновения. Когда на поверхность сплава попадают капли даже самого слабого электролита, возникает электрический ток. Вследствие этого анод постепенно растворяется. Следовательно, происходит химическое разрушение поверхности сплава.

Отливаем из химически чистого цинка, расплавленного на пламени горелки в фарфоровом тигле, две палочки и одну палочку из технического цинка.

На одну палочку из химически чистого цинка наматываем хорошо вычищенную наждаком медную проволоку, плотно прижимаем к поверхности этой палочки ударами молотка.

Погружаем все три палочки в отдельные стаканчики с 10-процентным раствором соляной кислоты и демонстрируем их зрителям.

Палочка из химически чистого цинка растворяется незаметно, медленно. Вторая палочка, обмотанная медной проволокой, растворяется очень быстро. При этом на меди выделяется водород.

Палочка из технического цинка растворяется неравномерно. В одних местах водород выделяется быстро, у других — медленно.

Быстро водород выделяется на примесях, которые являются катодом, а аноды быстро растворяются.