khimie.ru

Ведущий сообщает, что будет продемонстрировано стрельбу из пробирок.

Первый способ. Берем широкую короткую пробирку, закрепленную немного наклонно в лапке железного штатива. Насыпаем в нее 2-3 г перманганата калия КМnO₄ и доливаем 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Потом бросаем в пробирку (по одной) небольшие шарики фильтровальной бумаги и несколько маленьких кристалликов бертолетовой соли. При этом из пробирки вырывается пламя, кольца и клубки бурого дыма, слышен треск, напоминающий стрельбу. Отверстие пробирки нельзя направлять в сторону зрителей, ведущего или экспериментатора.

Описанное явление можно объяснить тем, что перманганат калия — сильный окислитель. В кислой среде он выделяет атомарный кислород, который легко отдает свои электроны органическим веществам, поэтому атомарный кислород окисляет органические вещества так бурно, что это сопровождается вспышкой и пламенем.

При этом происходят следующие реакции:

2КМnO₄ + Н₂SO₄ = 2НМnO₄ + К₂SO₄;

2НМnO₄ = Н₂O + Мn₂O₇.

Марганцевый ангидрид — неустойчивое соединение, легко разлагается по уравнению:

Мn₂O₇ = 2МnO₂ + 3О.

В результате разложения образуется атомарный кислород, который легко окисляет органические вещества.

Диоксид марганца — это бурые хлопья, напоминающие дым. Кристаллики бертолетовой соли взаимодействуют с серной кислотой по реакции.

3КСlO₃ + 3Н₂SO₄ = 3КНSO₄ + НС1O₄ + 2С1O₂ + Н₂O.

Диоксид хлора СlO₂ — желто-бурый газ с неприятным запахом. Он неустойчив, в присутствии органических веществ разлагается на хлор и кислород со взрывом. Небольшие взрывы напоминают звуки выстрела.

Второй способ. В широкую пробирку наливаем несколько миллилитров серной кислоты. По стенке пробирки осторожно наливаем несколько миллилитров спирта, чтобы не смешать слои. Бросаем в пробирку немного перманганата калия. При этом происходят вспышки вследствие образования неустойчивого Мn₂O₇, который, разлагаясь при этом за реакцией Мn₂O₇ → 2МnO₂ + 3О, окисляет спирт; происходит вспышка.