Гидроксиды щелочных металлов
Гидроксиды щелочных металлов или едкие щелочи ‒ бесцветные, едкие, легкоплавкие массы. В расплавленном состоянии они сильно действуют как на стеклянную, так и на фарфоровую чашку, причем при доступе воздуха и на платину тоже. Вследствие этого плавление едких щелочей не проводят в платиновых тиглях. В лаборатории для этой цели используют серебряные тигли, а в технике применяют железные сосуды.
Гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде со значительным выделением тепла. Причем, теплота растворения для NаОН составляет примерно 10 ккал/моль. При обычной концентрации гидроксиды щелочных металлов в водных растворах почти полностью распадаются на ионы по уравнению МОН = М++ОН—, но вследствие действия межионных сил коэффициенты электропроводности для мало разбавленных растворов значительно ниже единицы.
При том же эквивалентном содержании концентрации гидроксильных ионов в растворах гидроксидов щелочных металлов больше, чем в растворах всех других гидроксидов металлов. Поэтому гидроксиды щелочных металлов ‒ наиболее сильные основы по сравнению с другими гидроксидами металлов.
Помимо воды, гидроксиды щелочных металлов очень легко растворяются в спирте. Только гидроксид лития умеренно растворим как в воде, так и в спирте и образует, таким образом, переход к гидроксидам щелочноземельных металлов. Он также менее гигроскопичен, чем гидроксиды других щелочных металлов, но кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата LiОН∙Н2О.
При прокаливании гидроксида щелочных металлов проявляют заметную летучесть, которая возрастает от гидроксида лития к гидроксиду цезия.
Дли получения гидроксидов щелочных металлов применяют все методы получения оснований. Но на практике для гидроксидов щелочных металлов используют только два методы: электролиз хлоридов и двойной обмен между солью щелочного металла и гидроксида щелочноземельного металла. Последний метод — каустификация соды едкой известью [Са(ОН)2] — наряду с электролизом служит для технического получения гидроксида натрия. Этот метод имеет также значение для получения гидроксидов рубидия и цезия, В этом случае исходят из сульфатов, которые взаимодействуют с гидроксидом бария
Rb2SO4 + Ва(ОН)2 = 2RbОН + ВаSO4.
Иногда для получения очень чистых гидроксидов используют взаимодействие щелочного металла с водяным паром.
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.