khimie.ru

Опыт 1. В большую фарфоровую чашку или, лучше, в прозрачный стеклянный кристаллизатор с водой осторожно кидаем кусочек величиной с горошину металлического калия.

Взаимодействуя калий с водой, он вспыхивает и сгорает фиолетовым пламенем. При этом происходит реакция:

2К + 2Н₂O = 2КОН + Н₂.

Опыт 2. 2 г порошка алюминия высыпаем на керамическую плитку вместе с 2 г мелко растертого йода. В смеси сухой пробиркой делаем ямку и капаем туда пипеткой 2 капли воды. Происходит реакция:

2А1 + 3І₂ = 2А1І₃,

при которой образуется йодид алюминия, выделяются теплота и пламя, причем йод частично возгоняется в виде фиолетового пара. В этой реакции вода является катализатором. Многие реакций происходит в присутствии воды. Если бы вода исчезла, то наши понятия об элементах и их соединения значительно изменились бы. Без воды натрий и фосфор не окисляются на воздухе, хлор не действует на металлы, фторид водорода не разъедает стекла, гремучая смесь не взрывается даже при температуре 1000 °С.

Опыт 3. Смешиваем сухие опилки с пероксидом натрия в фарфоровой чашке. С длинной трубки или пипетки капнет на смесь 2-3 капли воды. Смесь занимается.

При взаимодействии пероксидом натрия с водой выделяется атомарный кислород по уравнению:

Nа₂O₂ + Н₂O = 2NаОН + О.

Атомарный кислород в момент выделения является очень сильным окислителем. От него и занимаются опилки.