khimie.ru

Среди огромного разнообразия химических соединений иногда случаются взрывоопасные вещества, которые легко взрываются уже от слабого трения, сотрясения, прикосновения и даже резкого звука. Чрезвычайная неустойчивость таких соединений объясняется тем, что в них химические связи имеют слишком большой запас энергии, а через это перенапряжены и недолговечны. Именно поэтому они легко раскрываются и в процессе взрыва скрытый до того избыток энергии изымается в виде тепла и света. При этом сжатые газы выполняют огромную механическую работу.

Прежде всего следует отметить на хорошо известное соединение черного цвета NI₃∙NH₃, которое выпадает в осадок, когда к раствору йода в йодиде калия долить водного раствора аммиака. Во влажном состоянии это вещество более или менее устойчивая, сухая же сильно взрывается уже от незначительного прикосновения (даже когда на нее садится муха), а то и резкого звука. При этом высвобождается элементарный йод в виде красивой красно-фиолетовой тучи:

2NI₃∙NH₃ → 2NH₃↑ + N₂↑ = 3I₂.

Чрезвычайно взрывоопасный и трихлорний азот NCl₃. Впервые его добыл в 1811 году французский химик П. Дюлонга. Случилось так, что неожиданным взрывом NCl₃ исследователю выбило глаз и оторвало 3 пальца правой руки. А через два года в ходе исследования этой самой соединения бедствие постигло и английских ученых — Г. Дэви и М. Фарадея.

Опасный и гипохлоритний ангидрид (геми оксид хлора Cl₂O). Жидкий Cl₂O довольно часто взрывается уже при переливании из одного сосуда в другой. Подобным образом ведет себя и жидкий азидовододород HN₃.

Не менее интересной является координационный соединение перхлората никеля с гидразином [Ni(N₂H₄)₂](ClO₄)₂. Уже от легкого встряхивания в воде незначительного количества этой нерастворимой соли она разлагается с сильным взрывом, что нередко приводит к тяжелым последствиям. Чрезвычайно взрывными в твердом состоянии являются продукты присоединения органических соединений до перхлоратов поливалентных металлов, в частности кристалосольваты перхлоратов кадмия, свинца, ртути и других тяжелых металлов с диоксином.

И страшными соединениями среди взрывчатых перхлоратов являются эфиры перхлоратнои кислоты CH₃OClO₃, C₂H₅OClO₃, C₃H₇OClO₃. Первые их исследователи Майер и Шпорман писали в 1936 году, что взрывы перхлоратних эфиров громкие и имеют большую разрушительную силу, чем взрывы любой другой соединения ».

При длительном стоянии аммиачных растворов солей серебра, в которых оно находится в виде комплексных катионов [Ag (NH₃)₂]⁺, из них выпадает темный осадок нитрида серебра Ag₃N, который в честь первооткрывателя названный «гремучим газом Бертоло» (не следует путать с AgONC — солью гремучей (фульминатнои) кислоты). Ag₃N разлагается со взрывом даже во влажном состоянии. Известны случаи, когда химики пытались промыть его в чашке с промывалки. При этом «гремучее серебро Бертоло» взрывалось от попадания на него нескольких капель воды.

К тяжелым, а то трагическим последствиям нередко приводит неосторожное обращение со смесью бертолетовой соли с красным фосфором (смесь Армстронга). Так смесь оглушительно взрывается уже от слабого нажатия, трения или неосторожного смешивания ее компонентов. Это объясняется тем, что хлорат калия моментально отдает свой кислород фосфора, а сам восстанавливается до хлорида:

10KClO₃ + 12P → 3P₄O₁₀ + 10KCl.

При демонстрации этой реакции на лекциях, уроках химии или занятиях кружка реактивы берут в мизерных количествах (на кончике скальпеля) и смешивают их очень осторожно на бумажке.