Понравилась статья, расскажите друзьям: Общайтесь со мной: Также на эту тему можно почитать статьи: Взаимодействие кислот с металлами Действие кислот на индикаторы Сульфиды щелочноземельных металлов Отзывов (2) на «Взаимодействие кислот с оксидами металлов» Ирина пишет:…
Отзывов (2) на «Взаимодействие кислот с оксидами металлов» Читать далее »
Эксперимент хорошо известен многим химикам – в свое время перманганат калия и алюминиевая пудра («серебрянка») были одними из самых доступных реактивов. Вспышка смеси перманганата и алюминиевой пудры выглядит особенно эффектно на снегу или в мокрую…
Область науки, изучающая химические превращения в твердом состоянии веществ, носит название химия твердого тела. Химические процессы в твердых телах чаще происходят вследствие нагревания, значительно реже от света или радиации. В последнее время химики заинтересовались следующими…
Один отзыв на «Удар, трение и… химическая реакция» Читать далее »
Можно ли зажечь водород без огня? Можно. Для этого необходимо значительно ускорить реакцию окисления водорода кислородом, сделав ее интенсивной даже при невысокой температуре. Внесите в струю водорода из аппарата Киппа тигельными щипцами немного нагретого платинированного…
Отзывов (3) на «Зажигание водорода без огня» Читать далее »
Андрей пишет: 11 Окт 2011 в 11:14 Интересно, а кроме цвета, можно ли менять вкус жидкости? Чтобы вкус хотя бы был подобен вину или молоку.Очевидно в древности это умели, раз выставляли как чудеса. Люди тогда…
Сергей пишет: 14 Окт 2011 в 9:33 Когда учился в школе нам всем нравилось на уроке наблюдать за химическими процессами. Анна пишет: 14 Окт 2011 в 10:06 В школе химия была моим любимым предметом! Спасибо…
Растворите 10 г дихромата калия в 100 мл воды и добавьте 15 мл серной кислоты. В раствор, охлажденный до комнатной температуры, добавляйте порциями этанол. Следите, чтобы температура не была выше 40°С. Спирта возьмите на 30-50%…
Отзывов (2) на «Хромокалиевые квасцы» Читать далее »
Налейте в пробирку раствора соли хрома (III), например, сульфат хрома (III), избыток гидроксида калия и пропустите струю хлора. Состоится реакция окисления-восстановления с уравнением: Cr2(SO4)3 + 16КОН + 3С12 = 2K2CrO4 + 6КС1 + 3K2SO4 +…
Один отзыв на «Окисления сульфата хрома (III)» Читать далее »
Жанна пишет: 10 Окт 2011 в 16:16 Ой, как интересно! Буду заглядывать. Вячеслав пишет: 10 Окт 2011 в 19:41 О, как! Так для этого же надо иметь целую лабораторию! Тем не менее, интересненько! Спасибо за…
Ярослав пишет: 08 Окт 2011 в 18:08 Не знал, спасибо за просвещение. Елена пишет: 08 Окт 2011 в 18:24 Интересная информация. Такой опыт с ложечкой наверно можно дома провести и детям показать. Наверняка будут в…
